Question

7．（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種；分子（CN）₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，1個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵；
（2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，NiO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)均為6；很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H₂發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp²雜化的分子有②（填物質(zhì)編號(hào)），HCHO分子的立體構(gòu)型為平面三角形．

Answer 1

分析 （1）HF分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，HF與水分子之間形成2種氫鍵；分子（CN）₂中碳原子按sp雜化，碳碳之間是單鍵，碳氮之間是參鍵，碳氮參鍵中有兩個(gè)π鍵，據(jù)此判斷；
（2）因?yàn)镹i0的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同，而氯化鈉中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6，根據(jù)碳原子含有的σ鍵和孤電子對(duì)判斷碳原子采取的雜化方式； 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷甲醛的空間構(gòu)型．

解答 解：（1）HF分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，HF與水分子之間形成2種氫鍵（H-F…H-O、H-O…H-F），氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種氫鍵；
分子（CN）₂中碳原子按sp雜化，碳碳之間是單鍵，碳氮之間是參鍵，其結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N，碳氮參鍵中有兩個(gè)π鍵，所以1個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵，
故答案為：4；N≡C-C≡N；4；
（2）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉相同，氯化鈉中鈉離子和氯離子配位數(shù)都是6，所以NiO中Ni和O的配位數(shù)都是6，
①CH₂=CH₂中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，所以采取sp²雜化，故①正確；
②HC≡CH中每個(gè)碳原子含有2個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，所以采取sp雜化，故②錯(cuò)誤；
③中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，所以采取sp²雜化，故③正確；
④HCHO中碳原子含有3個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，所以采取sp²雜化，故④正確；
HCHO中碳原子含有3個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是平面三角形，
故答案為：6；②；平面三角形．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵、配位數(shù)、分子的立體構(gòu)型等知識(shí)，側(cè)重考查雜化軌道理論的靈活應(yīng)用，難點(diǎn)是計(jì)算配位數(shù)，題目難度中等．