Question

14．A，B均為短周期元素，已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b； B元素原了的M 層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�

• A． 能與水反應(yīng)
• B． 能與NaOH溶液反應(yīng)
• C． 能與稀硫酸反應(yīng)
• D． 在空氣中能燃燒

Answer 1

分析 元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8-2=6，故A為O元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為Si元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答 解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18．B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8-2=6，故A為O元素，B為的M層電子數(shù)為6-2=4，故B為Si元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO₂，
A．SiO₂不溶于水，不與水反應(yīng)，故A錯誤；
B．SiO₂能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉與水，故B正確；
C．SiO₂性質(zhì)穩(wěn)定，不硫酸反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯誤；
D．SiO₂性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣不再反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素化合物性質(zhì)等，為高考常見題型，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關(guān)鍵．