Question

9．將有機物完全燃燒，生成CO₂和H₂O．將12.4g該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃H₂SO₄，濃硫酸增重 10.8g，再通過堿石灰，堿石灰又增重了17.6g．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該有機物的最簡式為 CH₃O
• B． 該有機物的分子式可能為 CH₃O
• C． 該有機物的分子式可能為 C₂H₆O
• D． 該有機物¹H核磁共振譜中有兩個峰

Answer 1

分析 濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，堿石灰增重的為二氧化碳的質(zhì)量，計算出水、二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒確定含有氧元素的質(zhì)量及物質(zhì)的量，根據(jù)C、H、O元素的物質(zhì)的量之比得出該有機物的最簡式，再根據(jù)烷烴中C、H原子數(shù)目關系確定分子式．

解答 解：將12.4g該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重19.8g為水，其物質(zhì)的量為：$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，含有H元素的物質(zhì)的量為：0.6mol×2=1.2mol，H元素質(zhì)量為1g/mol×1.2mol=1.2g，
通過堿石灰，堿石灰又增重的17.6g為二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為：$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，原有機物中含有碳元素的質(zhì)量為：12g/mol×0.4mol=4.8g，
該有機物中含有C、H元素的質(zhì)量為：4.8g+1.2g=6g＜12.4g，
所以該有機物分子中含有O元素，含有氧元素的物質(zhì)的量為：$\frac{12.4g-6g}{16g/mol}$=0.4mol，
所以該有機物分子中C、H、O原子數(shù)之比為：0.4mol：1.2mol：0.4mol=1：3：1，其最簡式為CH₃O，
所以該有機物分子式為C₂H₆O₂，可能結(jié)構簡式為HOCH₂CH₂OH、HOCH₂OCH₃，前者核磁共振氫譜有個峰，后者核磁共振氫譜有3個峰，
綜上所述，可知A正確，BCD錯誤，
故選：A．

點評 本題考查了有機物分子式確定的計算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒在確定有機物分子式、結(jié)構簡式中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．