13．下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
B．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D．用惰性電極電解MgCI2溶液：2 Cl-+2H2O=CI2↑+H2↑+2OH-

分析 A．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；
C．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子；
D．氫氧化鎂為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞+Q kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)，離子方程式：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故C正確；
D．用惰性電極電解MgCI2溶液：Mg2++2 Cl-+2H2O=CI2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)物用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10 mL量筒（填儀器名稱(chēng)并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱(chēng)取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性的方法是兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀取量筒中水的體積為VmL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題．
（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號(hào)）的量筒．
A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm=0.2V L•mol-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果偏低（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．配制銀氨溶液：向稀的AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至剛好生成沉淀
B．除去苯中的少量苯酚：加入濃溴水然后過(guò)濾
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，靜置分液，棄水層
D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴：將溴乙烷與NaOH溶液共熱后冷卻，再滴加AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．被稱(chēng)為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
D．外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及說(shuō)法正確的是（　�。�
A．準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol•L-1的溶液
B．用硫粉覆蓋地下撒有的汞；用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫；用二氧化碳撲滅金屬鈉引起的失火；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿(mǎn)；以上操作均合理
C．用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和Fe（SCN）3溶液
D．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可選用的試劑是ABD（填序號(hào)）．
A．  MgO    B．MgCO3   C．NaOH    D．Mg（OH）2    E．Fe（OH）3
（2）某溫度下純水中C（H+）=2×10-7 mol/L，則此時(shí)C（OH-）=2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=8×10-9mol/L．
（3）某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba（OH）2與稀鹽酸的體積比為1：10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Fe的核電荷數(shù)為26，核外有4個(gè)電子層，其中能量最高的電子層上有2個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）Fe原子既可失去2個(gè)電子顯+2價(jià)，又可失去3個(gè)電子顯+3價(jià)．寫(xiě)出Fe3+的結(jié)構(gòu)示意圖
Fe3+與Fe反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）Fe3O4中有+2、+3價(jià)鐵，+2價(jià)鐵有1個(gè)，與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生兩種鹽，寫(xiě)出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，可制得紅褐色的膠體．
①生成該膠體的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
②向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12．若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱(chēng)是環(huán)己烷．
若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2-二甲基丁烷，則該烴屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CH2，名稱(chēng)是3，3-二甲基-1-丁烯．

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