Question

18．（1）要除去MgCl₂酸性溶液里少量的Fe³⁺，可選用的試劑是ABD（填序號）．
A．  MgO    B．MgCO₃   C．NaOH    D．Mg（OH）₂    E．Fe（OH）₃
（2）某溫度下純水中C（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=8×10^-9mol/L．
（3）某溫度下純水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol•L^-1，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）₂與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba（OH）₂與稀鹽酸的體積比為1：10．

Answer 1

分析 （1）除去MgCl₂酸性溶液里少量的Fe³⁺，加含Mg元素的不溶性固體促進鐵離子水解；
（2）水電離的C（H⁺）=C（OH^-），離子積為4×10^-14，溫度不變，Kw不變；
（3）某溫度下純水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol•L^-1，Kw=1×10^-12，使pH=7，則n（H⁺）=n（OH^-），以此計算．

解答 解：（1）除去MgCl₂酸性溶液里少量的Fe³⁺，加含Mg元素的不溶性固體促進鐵離子水解，則A、B、D均可促進鐵離子水解轉化為沉淀，從而除去，故答案為：ABD；
（2）水電離的C（H⁺）=C（OH^-），離子積為4×10^-14，溫度不變，Kw不變，滴入稀鹽酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-6}}$=8×10^-9mol/L，故答案為：2×10^-7 mol/L；8×10^-9mol/L；
（3）某溫度下純水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol•L^-1，Kw=1×10^-12，使pH=7，則n（H⁺）=n（OH^-），即V酸×10^-5=V堿×$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-8}}$，解得Ba（OH）₂與稀鹽酸的體積比為1：10，故答案為：1：10．

點評 本題考查混合物的分離提純及pH的計算，為高頻考點，把握鹽類水解及應用、pH與濃度的計算等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意化學反應原理的應用，題目難度不大．