5．下列6個裝置中，屬于原電池的裝置有（F中，鹽橋能使離子透過一一起導(dǎo)電的作用）（　�。�
A．2個B．3個C．4個D．5個

分析 原電池形成的條件，有兩個活性不同的電極，形成閉合回路，有電解質(zhì)溶液，對應(yīng)常溫下自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，以此判斷．

解答 解：A．裝置中不能放松自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，故A不能形成原電池；
B．酒精是非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，不能形成原電池；
C．鐵做負極失電子，溶液中銅離子在銅電極上析出銅，形成原電池反應(yīng)；
D．鐵和碳在稀硫酸中形成原電池，鐵做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳電極上氫離子得到電子生成氫氣；
E．鐵做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳做正極在稀硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)，溶液中氫離子得到電子生成氫氣；
F．裝置中鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極溶液中銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，中間鹽橋依據(jù)電解質(zhì)溶液電中性形成閉合回路；
故形成原電池反應(yīng)的有CDEF，
故選C．

點評 本題考查原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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10．配制480mL 0.2mol/L CuSO4溶液，必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，CuSO4•5H2O25.0g．

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11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次増加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r 溶液的pH為2，s通常是難溶于水的液態(tài)混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小W＜X＜YB．元素的非金屬性Z＞Y＞X
C．W、X形成的1：1型的化合物有很多種D．X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1?：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（　�。�
①a=b+6  
②a+b=8
③a+b=30  
④a=b+8．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C．MgCl2屬于離子化合物，其中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2 $→_{△}^{Pt}$4NO+6H2O完成下列計算10mol NH3和10mol O2反應(yīng)生成8mol NO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，則該氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．13.6%B．15.7%C．28%D．32.4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
B．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
D．2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化
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C．2011年諾貝爾化學(xué)獎授予以色列科學(xué)家達尼埃爾•謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體，它與晶體相比具有晶體所不允許的宏觀對稱性
D．合金的某些性能與組成它的純金屬的某些性能相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N2+3H2?2NH3，其中代表同一條件下的反應(yīng)速率的是（　�。�
①v（N2）=0.03mol•L-1•min-1②v（NH3）=0.06mol•L-1•min-1
③v（H2）=0.045mol•L-1•min-1④v（H2）=0.135mol•L-1•min-1．
A．①②B．①③C．③④D．②④

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