Question

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次増加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L^-1r 溶液的pH為2，s通常是難溶于水的液態(tài)混合物．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑的大小W＜X＜Y
• B． 元素的非金屬性Z＞Y＞X
• C． W、X形成的1：1型的化合物有很多種
• D． X的最高價氧化物的水化物為強酸

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則n為Cl₂，Z為Cl，氯氣與p在光照條件下生成r與s，0.01mol•L^-1r溶液的pH為2，則r為HCl，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH₄等，氯氣與m反應生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H₂O，q為HClO，結合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，結合元素周期律解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑W（H）＜Y（O）＜X（C），故A錯誤；
B．氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負化合價，氧元素非金屬性比氯的強，高氯酸為強酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強，故非金屬性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B錯誤；
C．W、X形成的1：1型的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，故C正確；
D．X的最高價氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握n為氯氣、r為鹽酸、圖中轉化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應用，氯氣與水反應生成鹽酸和HClO為推斷的突破口，題目難度不大．