科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如圖（圖中的連線表示化學(xué)鍵），下列說法正確的是（　�。�
A、X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C、X分子中在同一平面上的碳原子最多5個
D、充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣多
考點：球棍模型與比例模型,有機物的結(jié)構(gòu)式
專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，X為C5H4，分子中含2個C=C鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答．
解答： 解：由結(jié)構(gòu)簡式可知，X為C5H4，分子中含2個C=C鍵，
A．分子中含2個C=C鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；
B．在-100℃的低溫下合成一種烴X，則常溫下不能穩(wěn)定存在，故B錯誤；
C．分子中5個碳原子形成的構(gòu)型為正四面體，5個原子不共面，在同一平面上的碳原子最多3個，故C錯誤；
D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，
m
16
×2＞
m
64
×6，則甲烷消耗氧氣多，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握圖中結(jié)構(gòu)簡式中含C=C鍵，明確烯烴的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2S氣體能被下列物質(zhì)氧化得到S單質(zhì)，氧化劑發(fā)生的變化分別為Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
 
2-
7
→Cr3+．若氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體，需上述氧化劑微粒最多的是（　�。�
A、Fe3+
B、Br2
C、HNO3
D、Cr2O
 
2-
7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加熱條件下發(fā)生某一反應(yīng)，現(xiàn)對該反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進行測定．測得數(shù)據(jù)如下：
物  質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g 40 4.6 37.8 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 43.6 待測數(shù)據(jù) 12.6 3.2
請回答下列問題：
（1）上表中的“待測數(shù)據(jù)”數(shù)值是
 
，此反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于
 
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量計量系數(shù)之比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，該反應(yīng)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，若反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，在標準狀況下，測定其體積小于11.2L，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、H+   Fe3+  ClO-Cl-
B、H+  NH4+Fe2+  NO3-
C、Ag+  K+   Cl-SO42-
D、K+  AlO2-Cl-  OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、金屬鈉和水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、澄清石灰水中加入通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、過氧化鈉與冷水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
D、H2SO4與Ba（OH）2混合：SO42-+Ba2++H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，K是常見的兩性化合物，L是重要的化工原料，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、C、D、E能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，F(xiàn)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，G、H、I不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩虎贏和F相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和C都能使品紅溶液褪色；④將B和I在瓶中混會后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A；⑤D在G中燃燒可以產(chǎn)生C和H2O；⑥E和l均能引起溫室效應(yīng)．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及生成物也經(jīng)略去），M、N、P、Q是生成物．

（1）I的電子式為
 
．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為
 
；寫出將少量E氣體通入P的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）B與F反應(yīng)能生成一種氣體單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物A和J，工業(yè)常用J的水溶液清除鐵銹，其原理是
 
（請結(jié)合必要的離予方程式說明）．
（4）常溫時，將氣體D溶于水，達到平衡時，溶液的pH=4.0，c（D）=0.1mol?L-1．若忽略水的電離及酸的第二級電離，則該溶液中D的電離平衡常數(shù)K1=
 
．
（5）為減小氣體E對環(huán)境的影響，可利用其在適當條件下合成甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2mol E和6mol H，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
E（g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測得E（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，v（H）=
 
，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．能使平衡體系中H轉(zhuǎn)化率增大的措施有
 
．（填字母編號）．
A．增大c（H）    B．減小c（H2O）    C．加入合適的催化劑
D．升高溫度   E．增大體系的壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）選用的主要儀器有托盤天平，還有①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．在燒杯中溶解NaCl．B．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 
C．反復(fù)顛倒搖勻          D．多次洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
E．用托盤天平稱量NaCl．F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 
．
（3）若要配制450mL0.2mol/L的NaCl溶液，現(xiàn)用容量瓶進行配制，以下操作正確的是
 

A．稱取稱取5.9gNaCl，加入450mL水配成溶液
B．稱取5.3gNaCl配成500mL溶液
C．稱取5.3gNaCl，配成450mL溶液
D．稱取5.9gNaCl配成500mL溶液
（4）下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是
 
（多項，填序號）．
A．配制過程中，有少量溶液濺到外面．  B．定容時仰視容量瓶刻度線
C．容量瓶中原有少量水                D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．稱量時物品和砝碼的位置放反了．    F．沒有多次洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反應(yīng)．反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是（　�。�
A、x的取值范圍是0＜x≤0.25
B、無論x為何值，當加入100mL的KOH時，溶液中的陽離子恰好完全沉淀
C、當100 mL KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時，x的值為0.2
D、若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=2.1x/（x+2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，該氧化物的化學(xué)式可能是（　�。�
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、Fe4O5

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