在加熱條件下發(fā)生某一反應(yīng),現(xiàn)對(duì)該反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測定.測得數(shù)據(jù)如下:
物  質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g 40 4.6 37.8 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 43.6 待測數(shù)據(jù) 12.6 3.2
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上表中的“待測數(shù)據(jù)”數(shù)值是
 
,此反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于
 
反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型).
(2)若X是水,Y是氮的氧化物,且化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)量系數(shù)之比是n(X):n(Y):n(Z):n(Q)=2:4:4:1,該反應(yīng)方程式為
 

(3)反應(yīng)結(jié)束后,若反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測定其體積小于11.2L,其主要原因是
 
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題:計(jì)算題,元素及其化合物
分析:由表中數(shù)據(jù)可知,X是生成物,生成了3.6g,Z是反應(yīng)物,反應(yīng)了25.2g,Q是生成物,生成了3.2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,Y是生成物,生成的Y的質(zhì)量為:25.2g-3.6g-3.2g=18.4g.根據(jù)分析可知,反應(yīng)物是一種,生成物是三種,屬于分解反應(yīng);
X是水,Y是氮的氧化物,則4Mr(Y):18×2=18.4g:3.6g,解得Mr(Y)=46,則Y為NO2,4Mr(Z):18×2=25.2g:3.6g,解得Mr(Z)=63,結(jié)合元素守恒可知Y為HNO3,Mr(Q):18×2=3.2g:3.6g,解得Mr(Q)=32,結(jié)合原子守恒可知Q為O2.部分NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4,使氣體體積減。
解答: 解:(1)由表中數(shù)據(jù)可知,X是生成物,生成了3.6g,Z是反應(yīng)物,反應(yīng)了25.2g,Q是生成物,生成了3.2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,Y是生成物,生成的Y的質(zhì)量為:25.2g-3.6g-3.2g=18.4g,故Y的待測數(shù)據(jù)為18.4g+4.6g=23g,根據(jù)分析可知,反應(yīng)物是一種,生成物是三種,屬于分解反應(yīng),
故答案為:23g;分解;
(2)X是水,Y是氮的氧化物,各物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)量系數(shù)之比是n(X):n(Y):n(Z):n(Q)=2:4:4:1,則4Mr(Y):18×2=18.4g:3.6g,解得Mr(Y)=46,則Y為NO2,4Mr(Z):18×2=25.2g:3.6g,解得Mr(Z)=63,結(jié)合元素守恒可知Y為HNO3,Mr(Q):18×2=3.2g:3.6g,解得Mr(Q)=32,結(jié)合原子守恒可知Q為O2,反應(yīng)方程式為:4HNO3
  △  
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O,
故答案為:4HNO3
  △  
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O;
(3)反應(yīng)后NO2的總質(zhì)量為23g,其物質(zhì)的量=
23g
46g/mol
=0.5mol,取出后部分NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4,混合氣體總物質(zhì)的量小于0.5mol,氣體體積小于11.2L,
故答案為:部分NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4,使氣體體積減。
點(diǎn)評(píng):本題主要考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算,關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律,側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力的考查,難度中等.
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熱重分析可探究化學(xué)變化的歷程,某研究小組在研究NH4VO3焙燒過程質(zhì)量的減。ǹv坐標(biāo)△W/g)隨溫度變化的曲線如圖,下列分析結(jié)果正確的是( 。
A、該反應(yīng)先失水,再失去氨
B、同時(shí)失去NH3和H2O
C、同時(shí)失去H2、N2和H2O
D、CD段的反應(yīng)為,2HVO3
 300℃ 
.
 
V2O5+H2O且起始樣品n(NH4VO3)=2mol

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下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、將SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B、向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸:Ba2++SO42-=BaSO4
C、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O
D、乙醛的銀鏡反應(yīng):CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2O

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下列離子方程式正確的是(  )
A、氯化鐵溶液中加入銅粉:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C、硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4
D、向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性:2H++Ba2++SO
 
2-
4
+2OH-=BaSO4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)擬用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度(假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng))反應(yīng)為:4NH4Cl+6HCHO→(CH26N4+4HCl+6H2O,稱取1.5g該樣品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液.從中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL,該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A、8.92%
B、89.2%
C、85.6%
D、92.3%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是( 。
A、室溫時(shí),NaR溶液的pH大于7
B、滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色
C、HR溶液加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大
D、室溫時(shí),0.01mol?L-1的HR溶液pH=4

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為了檢驗(yàn)?zāi)郴衔镏惺欠窈蠳H4+、SO42-、Fe2+和結(jié)晶水,設(shè)計(jì)了下列操作步驟:①取少量晶體加熱,發(fā)現(xiàn)試管口處有液體,且該液體能使無水硫酸銅變藍(lán);②另取少量晶體溶于水中,滴加少量的氯水,再加入KSCN溶液,有紅色出現(xiàn);③取少量溶液于試管,加入鹽酸,沒有現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;④取少量溶液于試管中,加入濃NaOH溶液,微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生,同時(shí)也有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀很快變成灰綠色.下列說法一定正確的是(  )
A、②中的現(xiàn)象說明一定有Fe2+
B、為了檢驗(yàn)SO42-,可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO32
C、通過上述實(shí)驗(yàn)可確定該化合物的化學(xué)式為(NH42Fe(SO42?6H2O
D、④中的沉淀長時(shí)間放置會(huì)變成紅褐色沉淀

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科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X,此分子的模型如圖(圖中的連線表示化學(xué)鍵),下列說法正確的是(  )
A、X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C、X分子中在同一平面上的碳原子最多5個(gè)
D、充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等質(zhì)量的SO2和SO3,它們的物質(zhì)的量比為
 
,分子數(shù)比為
 
,原子數(shù)比為
 
,相同條件下體積比為
 

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