【題目】某電池的總反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液應(yīng)為可溶性的鐵鹽，據(jù)此進(jìn)行分析。

根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液應(yīng)為可溶性的鐵鹽，

A、鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，負(fù)極上鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子，正極上鐵離子得電子變?yōu)閬嗚F離子，符合題意，故A選；

B、鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為可溶性的硝酸亞鐵，負(fù)極上鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子，正極上沒有鐵離子可以得電子，不符合題意，故B不選；

C、鋅作負(fù)極，鐵作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，負(fù)極上鋅失電子變?yōu)殇\離子，正極上鐵離子得電子變?yōu)閬嗚F離子，不符合題意，故C不選；

D、鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸銅，負(fù)極上鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子，正極上銅離子得電子變?yōu)殂~，不符合題意，故D不選；

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】郵票被譽(yù)為國家名片，是我國化學(xué)史不可或缺的重要文獻(xiàn)，下列說法錯誤的是（ ）

A.郵票甲中的人物是侯德榜，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝—侯氏制堿法

B.郵票乙中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動車輪胎，塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料

C.郵票丙中的圖是顯微鏡下的結(jié)晶牛胰島素，我國首次合成的結(jié)晶牛胰島素屬于蛋白質(zhì)

D.郵票丁是紀(jì)念抗擊非典的郵票，非典和新型冠狀病毒都可用紫外線、高溫等殺死

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化鉬（MoO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦（主要成分為MoS2）通過一定條件來制備�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

（1）已知：①MoS2（s）Mo（s）+S2（g） △H1

②S2（g）+2O2（g）2SO2（g） △H2

③2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s） △H3

則2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）的△H=___（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

（2）若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)MoS2（s）Mo（s）+S2（g）

①下列說法正確的是___（填字母）。

a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)

c.增加MoS2的量，平衡正向移動

②達(dá)到平衡時S2（g）的濃度為1.4molL-1，充入一定量的S2（g），反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2（g）濃度____（填“＞”“＜”或“=”）1.4molL-1。

（3）在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g），若僅發(fā)生反應(yīng)：S2（g）+2O2（g）2SO2（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器壓強(qiáng)為起始時的80%，則0～5min內(nèi)，S2（g）的反應(yīng)速率為____molL-1min-1。

（4）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g） △H。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。

①△H____（填“＞”“＜”或“=”）0；比較p1、p2、p3的大�。�___。

②若初始時通入7.0molO2，P2為7.0kPa，則A點平衡常數(shù)Kp=___（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計算式即可）。壓強(qiáng)為p1，溫度為1100K時，平衡常數(shù)Kp′___（填“＞”“＜”或“=”）Kp。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8L,由此得出的結(jié)論正確的是( )

A.該混合物中一定含有鋁B.該混合物中一定含有鐵

C.該混合物一定是由鐵和鎂組成的D.該混合物中一定不含鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力實驗結(jié)果如圖所示:

(1)“O”點為什么不導(dǎo)電？____________。

(2)比較a、b、c三點的c(H+)大小。____________（用“﹥”“=” 或“﹤”）

(3)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的是哪一點？____________。

(4)若要使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，試列舉兩條可行的措施______。

(5)在稀釋過程中，c(H+)、n(H+)、c(OH－)和n(CH3COOH)中，始終保持增大趨勢的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是

A. 儲氫、釋氫過程均無能量變化

B. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C. 儲氫過程中，NaHCO3被氧化

D. 釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離程度增大，Kw增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國是鋼鐵生產(chǎn)大國，也是鐵礦石消費(fèi)大國。某鐵礦石主要成分為和，實驗室為測定和的物質(zhì)的量比，利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

實驗步驟如下：

Ⅰ.按圖示連接儀器，檢查裝置氣密性后加入藥品；

Ⅱ.打開、，通入一段時間氮氣，關(guān)閉、，取下干燥管稱量其質(zhì)量（）后再連接好裝置；

Ⅲ.打開和分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中慢慢滴加足量已經(jīng)除去的稀硫酸（其它雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)，且無還原性物質(zhì)），待反應(yīng)完成后，打開通入一段時間氮氣；

Ⅳ.關(guān)閉、，取下三頸燒瓶過濾、洗滌，將濾液與洗滌液合并成100mL溶液備用；

Ⅴ.取下上述步驟ⅱ中的干燥管并稱量其質(zhì)量（）；

Ⅵ.取配制好的濾液25mL于錐形瓶中，用溶液滴定。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅱ中需要稱重的干燥管是_________（填“E”或“F”）。

（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)B中有黑色沉淀生成，寫出裝置A中與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（3）C裝置的作用是_________；若撤去裝置F，則測得的的含量會_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）下列關(guān)于步驟Ⅳ的敘述正確的是_________（填標(biāo)號）。

A.濾渣中含有還原產(chǎn)物單質(zhì)硫

B.過濾過程中玻璃棒起到引流和攪拌的作用

C.過濾操作要迅速，否則會使測得的的含量偏低

D.檢驗沉淀是否洗滌干凈，可向濾液中加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是_________。

（6）若上述實驗中，步驟Ⅵ消耗溶液45mL，則該礦石樣品中_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I下面是幾種實驗中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱：

A__________；B__________；C__________；D__________；E__________

II實驗室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。

（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________g。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號）。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

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同步練習(xí)冊答案