【題目】某電池的總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知,鐵易失電子而作負(fù)極,不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液應(yīng)為可溶性的鐵鹽,據(jù)此進(jìn)行分析。
根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知,鐵易失電子而作負(fù)極,不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液應(yīng)為可溶性的鐵鹽,
A、鐵作負(fù)極,銅作正極,電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵,負(fù)極上鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子,正極上鐵離子得電子變?yōu)閬嗚F離子,符合題意,故A選;
B、鐵作負(fù)極,碳作正極,電解質(zhì)為可溶性的硝酸亞鐵,負(fù)極上鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子,正極上沒有鐵離子可以得電子,不符合題意,故B不選;
C、鋅作負(fù)極,鐵作正極,電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵,負(fù)極上鋅失電子變?yōu)殇\離子,正極上鐵離子得電子變?yōu)閬嗚F離子,不符合題意,故C不選;
D、鐵作負(fù)極,銀作正極,電解質(zhì)為可溶性的硫酸銅,負(fù)極上鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子,正極上銅離子得電子變?yōu)殂~,不符合題意,故D不選;
故答案選A。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】郵票被譽(yù)為國家名片,是我國化學(xué)史不可或缺的重要文獻(xiàn),下列說法錯誤的是( )
A.郵票甲中的人物是侯德榜,創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝—侯氏制堿法
B.郵票乙中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動車輪胎,塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料
C.郵票丙中的圖是顯微鏡下的結(jié)晶牛胰島素,我國首次合成的結(jié)晶牛胰島素屬于蛋白質(zhì)
D.郵票丁是紀(jì)念抗擊非典的郵票,非典和新型冠狀病毒都可用紫外線、高溫等殺死
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氧化鉬(MoO3)是石油工業(yè)中常用的催化劑,也是瓷軸藥的顏料,該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為MoS2)通過一定條件來制備;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:
(1)已知:①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1
②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2
③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3
則2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=___(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(2)若在恒溫恒容條件下,僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)Mo(s)+S2(g)
①下列說法正確的是___(填字母)。
a.氣體的密度不變,則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)
b.氣體的相對分子質(zhì)量不變,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)
c.增加MoS2的量,平衡正向移動
②達(dá)到平衡時S2(g)的濃度為1.4molL-1,充入一定量的S2(g),反應(yīng)再次達(dá)到平衡,S2(g)濃度____(填“>”“<”或“=”)1.4molL-1。
(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g),若僅發(fā)生反應(yīng):S2(g)+2O2(g)2SO2(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時容器壓強(qiáng)為起始時的80%,則0~5min內(nèi),S2(g)的反應(yīng)速率為____molL-1min-1。
(4)在恒容密閉容器中,加入足量的MoS2和O2,僅發(fā)生反應(yīng):2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。
①△H____(填“>”“<”或“=”)0;比較p1、p2、p3的大。___。
②若初始時通入7.0molO2,P2為7.0kPa,則A點平衡常數(shù)Kp=___(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算,分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),寫出計算式即可)。壓強(qiáng)為p1,溫度為1100K時,平衡常數(shù)Kp′___(填“>”“<”或“=”)Kp。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g,與足量的稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8L,由此得出的結(jié)論正確的是( )
A.該混合物中一定含有鋁B.該混合物中一定含有鐵
C.該混合物一定是由鐵和鎂組成的D.該混合物中一定不含鐵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力實驗結(jié)果如圖所示:
(1)“O”點為什么不導(dǎo)電?____________。
(2)比較a、b、c三點的c(H+)大小。____________(用“﹥”“=” 或“﹤”)
(3)a、b、c三點中,醋酸的電離程度最大的是哪一點?____________。
(4)若要使c點溶液中的c(CH3COO-)增大,試列舉兩條可行的措施______。
(5)在稀釋過程中,c(H+)、n(H+)、c(OH-)和n(CH3COOH)中,始終保持增大趨勢的是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法,其原理可表示為:
NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是
A. 儲氫、釋氫過程均無能量變化
B. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
C. 儲氫過程中,NaHCO3被氧化
D. 釋氫過程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.向水中加入少量固體醋酸鈉,水的電離程度增大,Kw增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國是鋼鐵生產(chǎn)大國,也是鐵礦石消費(fèi)大國。某鐵礦石主要成分為和,實驗室為測定和的物質(zhì)的量比,利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
實驗步驟如下:
Ⅰ.按圖示連接儀器,檢查裝置氣密性后加入藥品;
Ⅱ.打開、,通入一段時間氮氣,關(guān)閉、,取下干燥管稱量其質(zhì)量()后再連接好裝置;
Ⅲ.打開和分液漏斗活塞,向三頸燒瓶中慢慢滴加足量已經(jīng)除去的稀硫酸(其它雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng),且無還原性物質(zhì)),待反應(yīng)完成后,打開通入一段時間氮氣;
Ⅳ.關(guān)閉、,取下三頸燒瓶過濾、洗滌,將濾液與洗滌液合并成100mL溶液備用;
Ⅴ.取下上述步驟ⅱ中的干燥管并稱量其質(zhì)量();
Ⅵ.取配制好的濾液25mL于錐形瓶中,用溶液滴定。
回答下列問題:
(1)步驟Ⅱ中需要稱重的干燥管是_________(填“E”或“F”)。
(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)B中有黑色沉淀生成,寫出裝置A中與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(3)C裝置的作用是_________;若撤去裝置F,則測得的的含量會_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)下列關(guān)于步驟Ⅳ的敘述正確的是_________(填標(biāo)號)。
A.濾渣中含有還原產(chǎn)物單質(zhì)硫
B.過濾過程中玻璃棒起到引流和攪拌的作用
C.過濾操作要迅速,否則會使測得的的含量偏低
D.檢驗沉淀是否洗滌干凈,可向濾液中加入氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀生成
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________,到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是_________。
(6)若上述實驗中,步驟Ⅵ消耗溶液45mL,則該礦石樣品中_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I下面是幾種實驗中常用的儀器:
寫出序號所代表的儀器的名稱:
A__________;B__________;C__________;D__________;E__________
II實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:
(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。
(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是____________________(填序號)。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com