【題目】三氧化鉬(MoO3)是石油工業(yè)中常用的催化劑,也是瓷軸藥的顏料,該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為MoS2)通過(guò)一定條件來(lái)制備;卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題:

1)已知:①MoS2sMos+S2g H1

S2g+2O2g2SO2g H2

2Mos+3O2g2MoO3s H3

2MoS2s+7O2g2MoO3s+4SO2g)的△H=___(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

2)若在恒溫恒容條件下,僅發(fā)生反應(yīng)MoS2sMos+S2g

①下列說(shuō)法正確的是___(填字母)。

a.氣體的密度不變,則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)

c.增加MoS2的量,平衡正向移動(dòng)

②達(dá)到平衡時(shí)S2g)的濃度為1.4molL-1,充入一定量的S2g),反應(yīng)再次達(dá)到平衡,S2g)濃度____(填”““=”1.4molL-1

3)在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2g)和1.5molO2g),若僅發(fā)生反應(yīng):S2g+2O2g2SO2g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則05min內(nèi),S2g)的反應(yīng)速率為____molL-1min-1

4)在恒容密閉容器中,加入足量的MoS2O2,僅發(fā)生反應(yīng):2MoS2s+7O2g2MoO3s+4SO2g H。測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。

①△H____(填”““=”0;比較p1、p2、p3的大。___。

②若初始時(shí)通入7.0molO2,P27.0kPa,則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=___(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算式即可)。壓強(qiáng)為p1,溫度為1100K時(shí),平衡常數(shù)Kp___(填”““=”Kp。

【答案】H=2H1+2H2+H3 ab = 0.05 molL-1min-1 < P1>P2>P3 >

【解析】

1)可以利用蓋斯定律進(jìn)行推導(dǎo);

2)①選擇可判斷平衡狀態(tài)的物理量要滿足在平衡之前是可變量②本題因?yàn)槠胶獬?shù)的表達(dá)式恰好是S2濃度的形式,可根據(jù)溫度不變,K不變的方法來(lái)解決;

3)在恒容條件下,起始與平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量比,來(lái)求出S2的消耗量;

4)壓強(qiáng)一定時(shí),隨著升高溫度O2的轉(zhuǎn)化率下降,可根據(jù)移動(dòng)方向來(lái)判斷;對(duì)于平衡常數(shù)的計(jì)算,要根據(jù)三段式算出平衡時(shí)各個(gè)氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)信息列出常數(shù)表達(dá)式

1)①MoS2sMos+S2g H1

S2g+2O2g2SO2g H2

2Mos+3O2g2MoO3s H3

將方程式2×①+2×②+③得方程式2MoS2s+7O2g2MoO3s+4SO2g),

H=2H1+2H2+H3;

答案為:△H=2H1+2H2+H3

2)①恒溫恒容條件下,反應(yīng)MoS2sMos+S2g),是個(gè)氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)。對(duì)于a,根據(jù),在反應(yīng)的進(jìn)行過(guò)程中,氣體的質(zhì)量不斷增大,即m不斷增大,恒容條件,即V不變,不斷增大,當(dāng)平衡時(shí)m不變,不再變化,所以可以作為平衡依據(jù);對(duì)于b,因?yàn)闅怏w只有S2,所以反應(yīng)開始后氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一直是S2的相對(duì)分子質(zhì)量,因此反應(yīng)無(wú)論平平衡或不平衡均是S2的相對(duì)分子質(zhì)量,b正確;對(duì)于c,MoS2是固體,不影響平衡移動(dòng),c錯(cuò)誤。綜合所述選ab。

②根據(jù),因?yàn)闇囟炔蛔,K值不變,所以再次平衡時(shí)

(3)設(shè)達(dá)到平衡時(shí)消耗的S2物質(zhì)的量為x,根據(jù)三段式可列出:

在恒容條件下,起始與平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量比,即

解得

4)①根據(jù)圖知,壓強(qiáng)一定時(shí),隨著升高溫度O2的轉(zhuǎn)化率下降,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),而升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),因此逆向反應(yīng)是吸熱反應(yīng),那么正向反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0;該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng),因此增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),則壓強(qiáng)越高,氧氣的轉(zhuǎn)化率越高,故

②已知A點(diǎn)的O2的轉(zhuǎn)化率為50%,轉(zhuǎn)化的氧氣為,可列出三段式如下:

反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為:n()=n(O2)+n(SO2)=3.5mol+2.0mol=5.5mol,;該反應(yīng)△H<0,則溫度越高越小,與壓強(qiáng)無(wú)關(guān),因此。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線,已知pOH=lgc(OH),下列說(shuō)法正確的是

A. T1T2的關(guān)系是:T1>T2

B. KW的關(guān)系是:B>C>A=D=E

C. A點(diǎn)到D點(diǎn):加入少量酸可實(shí)現(xiàn)

D. T2時(shí):pH=2的硫酸與pH=12NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海帶中提取碘,可經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 灼燒過(guò)程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒

B. 氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2I-H2O2 =I22OH-

C. 檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),可選用淀粉碘化鉀試紙,若試紙變藍(lán)說(shuō)明海帶中含有碘單質(zhì)

D. 分液時(shí),先打開活塞放出下層液體,再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】成語(yǔ)、古詩(shī)詞、諺語(yǔ)等都是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

傳統(tǒng)文化

化學(xué)角度解讀

A

蘭陵美酒郁金香,玉碗盛來(lái)琥珀光

主要因?yàn)槊谰坪絮ヮ愇镔|(zhì)

B

司南之杓(),投之于地,其柢(勺柄)指南

司南中的材質(zhì)為Fe2O3

C

三月打雷麥谷堆

在雷電作用下N2轉(zhuǎn)化成能被作物吸收的氮元素

D

《本草經(jīng)集注》記載如握鹽雪不冰,強(qiáng)燒之,紫青煙起云是真硝石也

利用物理方法(焰色反應(yīng))可以檢驗(yàn)鈉鹽和鉀鹽

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體血液的pH需控制在7.357.45之間,過(guò)高過(guò)低都會(huì)引起身體不適,甚至危及生命。人體血液能維持在穩(wěn)定的pH范圍主要是人血漿中一定濃度的起調(diào)節(jié)作用。按要求回答下列問(wèn)題。

1)用離子方程式解釋血液呈弱堿性的原因____

2)當(dāng)血液的(即濃度為)時(shí),濃度比值約為201,計(jì)算出此時(shí)碳酸的7.96×10-7,查閱資料得常溫下碳酸的,解釋與計(jì)算所得數(shù)據(jù)存在差異的原因____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白楊素對(duì)腫瘤細(xì)胞有獨(dú)特的殺傷作用,一種以甲苯、氯苯、丙烯酸為原料合成白楊素的路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1) A的名稱是:__________________。

(2) CD中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子都為兩種,則CD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:______、______

(3) “D+F→G”的方程式為:_____________,物質(zhì)E經(jīng)“E→F”過(guò)程后再與D反應(yīng)可大大減少副產(chǎn)物__________的生成。

(4) “G→白楊素的反應(yīng)類型為:_____________。試劑I2的選擇是整個(gè)合成路線的關(guān)鍵。I2不能用更易結(jié)合H原子的Cl2替代的原因是:___________________

(5) 下列關(guān)于白楊素的說(shuō)法正確的是:_________。

A.白楊素的分子式C15H9O4

B.白楊素遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.與溴水反應(yīng),1mo白楊素最多消耗3molBr2

D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,白楊素分子中官能團(tuán)種類減少1

(6) E有多種同分異構(gòu)體,滿足分子中含有苯環(huán),且能與4倍物質(zhì)的量的銀氨溶液反應(yīng)的種類數(shù)有_________種,其中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z原子序數(shù)依次增大,X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子,Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè),Z的一種超原子具有40個(gè)價(jià)電子,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.的空間構(gòu)型為平面三角形

B.簡(jiǎn)單離子半徑:

C.中心原子的雜化方式為雜化

D.化合物ZY的結(jié)構(gòu)與X的某種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某電池的總反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述符合事實(shí)的是

A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4H2

B.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油,片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉,可能觀察到的現(xiàn)象是如圖

C.用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液,置于酒精燈火焰上灼燒,觀察到火焰呈黃色,則表明待測(cè)液中一定含有Na+而不含K+

D.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng),有液態(tài)的鋁滴落下來(lái)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案