下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（　�。�
A、苯的密度比水大
B、能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯
C、苯環(huán)上存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)
D、苯能發(fā)生取代反應(yīng)但不能發(fā)生加成反應(yīng)
考點：苯的性質(zhì)
專題：
分析：A．苯的密度比水��；
B．苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯存在取代基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
C．苯分子中的碳碳鍵為原子獨特鍵，分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵；
D．苯在鎳作催化劑的條件下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷．
解答： 解：A．苯的密度比水小，故A錯誤；
B．苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯存在取代基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．苯分子中的碳碳鍵為原子獨特鍵，分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，故C錯誤；
D．苯在鎳作催化劑的條件下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握苯分子中的碳碳鍵特點，明確苯分子為正六邊形結(jié)構(gòu)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液中，pH由小到大排列正確的是（　�。�
①鹽酸  ②醋酸  ③氨水   ④氯化銨．
A、①②③④B、①④②③
C、①②④③D、③④②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在，加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等．當(dāng)溫度達(dá)到750℃時，硫蒸汽主要以S2形式存在（占92%）．下列說法正確的是（　　）
A、不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2
B、把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2
C、常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體
D、S8轉(zhuǎn)化為S2、S4、S6屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同一反應(yīng)中的反應(yīng)物狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，如：S（g）+O2（g）═SO2（g），△H1①；S（s）+O2（g）═SO2（g），△H2②；則△H1
 
△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把4.7g某主族元素R的最高價氧化物R2O溶于95.3g水中，生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，試求：
（1）R的相對原子質(zhì)量，并確定R在元素周期表中的位置；
（2）已知R2O與水作用生成ROH，試寫出ROH的電子式；
（3）另一元素A與R同主族，每12g A的氫氧化物跟0.75mol/L 400mL的鹽酸恰好完全中和，求A的相對原子質(zhì)量；
（4）相同質(zhì)量的A、R單質(zhì)，分別跟足量的水反應(yīng)，生成H2的體積（相同條件）哪種更多？反應(yīng)哪種更劇烈？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷分子中的4個氫原子可以被取代，若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基取代，則可得到的分子如圖，對該分子的描述，不正確的是（　�。�
A、分子式為C25H20
B、所有碳原子都在同一平面上
C、在一定條件下該物質(zhì)1mol最多能與12molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D、此物質(zhì)屬于芳香烴類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獨享2011年諾貝爾化學(xué)獎，已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物．有關(guān)準(zhǔn)晶體的組成與結(jié)構(gòu)的規(guī)律仍在研究之中，人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁-鋼-鐵-鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及低傳熱性，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層．下列說法正確的是（　�。�
A、準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料
B、準(zhǔn)晶體不能作耐高溫材料
C、準(zhǔn)晶體是共價化合物
D、在電鍍池中用鐵鍋作陽極時可以在表面鍍上準(zhǔn)晶體鍍層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)一段時間后，SO2的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L?s）．則這段時間為（　�。�
A、0.1sB、2.5s
C、5sD、10s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度．
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2-的物質(zhì)的量濃度．

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