【題目】下圖表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的關(guān)系，下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH﹣）＝KW

B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c（H+）＜c（OH﹣）

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7

【答案】D

【解析】

A.依圖可知，曲線上的任意點均是平衡點，且溫度一定，所以其水的離子積是一個常數(shù)，故A正確；

B.當c（H+）=10-7mol/L時，向上做垂線得在M區(qū)域內(nèi)c（OH-）＞10-7mol/L，故B正確；C.水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水的電離，c（H+）、c（OH-）及Kw都增大，所以T2＞T1，故C正確；

D.XZ線上任意點表示溶液呈中性，由于各點溫度不同，故PH不同，故D項錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：

(1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為____________(填元素符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________。

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體

D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)　ΔH＝－5a kJ·mol－1

(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?/span>(與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理，O3分子的空間構(gòu)型為________。

(3)氯與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為____________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca－D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝______________________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（ ）

A. Na2O + H2O = 2NaOH B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

C. C12 + H2O = HC1O + HC1 D. C + H2O CO + H2 ↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為一種利用原電池原理設(shè)計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3 反應生成Al2O 3和I2，通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是（ ）

A. 正極反應為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B. 傳感器總反應為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C. 外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56L

D. 給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎳可用于制作發(fā)光器件、半導體激光器、太陽能電池和高速集成電路。

（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為 ___，基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 __ 形。

（2）第一電離能As ___Se(填“>”或“＜”) ，原因是____。As2O3(砒霜)是兩性氧化物，As2O3溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3。

（3）①AlH4-的中心原子的雜化方式為___，其空間構(gòu)型為____，寫出一種與AlH4-互為等電子體的分子的化學式___。

②AsH3分子中H—As—H鍵角__109.5°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH3沸點低于NH3，其原因是____。

（4）有機砷是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機砷中存在的化學鍵的種類為____(填字母編號)。

a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵 d．碳碳雙鍵

（5）砷化鎳激光在醫(yī)學上用于治療皮膚及粘膜創(chuàng)面的感染、潰瘍等，砷化鎳晶胞如圖所示，該晶胞密度ρ為____g·cm-3(列式即可，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，回答下列問題：

（1）已知某溫度下某反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對應的化學反應方程式為：________。

（2）已知在一定溫度下：

①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1；

②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2；

③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H3 平衡常數(shù)K3。

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：________，△H3=________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應的正反應方向是________反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）3g氫氣的物質(zhì)的量為________，在標準狀況下的體積為_________。

（2）3.01×1023個S約含_____mol S，其質(zhì)量為_____g。

（3）49 g H2SO4約含有_____個H，共含有_____個原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位，請回答問題：

（1）圖中X是___________，Ⅰ在小麥種子中主要是指________________________。

（2）圖中Z是___________，使用甲基綠吡羅紅混合染液染色，可使Ⅲ呈現(xiàn)_____色。

（3）圖中P的結(jié)構(gòu)通式為___________，填寫出由P形成Ⅳ的結(jié)構(gòu)層次_______________。

（4）Ⅱ和Ⅳ兩者都有多樣性，兩者多樣性的關(guān)系是前者___________后者。

（5）構(gòu)成細胞的化合物中，隨著年齡增長明顯減少的主要是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按照系統(tǒng)命名法寫出下列烷烴的名稱：

_____

___

___

_____

（2）根據(jù)下列有機物的名稱，寫出相應的結(jié)構(gòu)簡式：

①2,4二甲基戊烷_________________________

②2,2,5三甲基3乙基己烷__________________________

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