【題目】下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖,RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3 反應(yīng)生成Al2O 3和I2,通過電池電位計(jì)的變化可以測(cè)得O2的含量。下列說法正確的是( )
A. 正極反應(yīng)為:3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3
B. 傳感器總反應(yīng)為:3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
C. 外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子,消耗O2的體積為0.56L
D. 給傳感器充電時(shí),Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)
【答案】B
【解析】
由圖可知,傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2,原電池反應(yīng)為2Ag+I2=2AgI,所以原電池的負(fù)極發(fā)生Ag-e-=Ag+,正極發(fā)生I2+2Ag++2e-=2AgI,充電時(shí),陽極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負(fù)極相接,反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式正好相反
A.原電池正極電極反應(yīng)為I2+2Ag++2e-=2AgI,故A錯(cuò)誤;
B.由題中信息可知,傳感器中首先發(fā)生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2,然后發(fā)生原電池反應(yīng)②2Ag+I2=2AgI,①+3②得到總反應(yīng)為3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI,故B正確;
C.沒有指明溫度和壓強(qiáng),無法計(jì)算氣體體積,故C錯(cuò)誤;
D.給傳感器充電時(shí),Ag+向陰極移動(dòng),即向Ag電極移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
已知:“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在
FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O
下列說法不正確的是
A. Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中有4個(gè)過氧鍵
B. 濾液②中的陽離子除了Fe2+和H+,還有Mg2+
C. 濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水
D. “高溫煅燒②”過程中,F(xiàn)e元素被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX[X為c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或c(C2O42-)/c(HC2O4-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A. Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)與pH的變化關(guān)系
B. pH=1.22的溶液中:2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)>c(Na+)
C. 1.22<pH<4.19的溶液中:c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(H2C2O4)
D. pH=4.19的溶液中:c(Na+)=3c(HC2O4﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可轉(zhuǎn)化為醇,其中NaBH4轉(zhuǎn)化為H3BO3:
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_____。
(2)苯甲醇()中碳原子的雜化軌道類型為_____。
(3)1mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____mol。
(4)與BH4﹣互為等電子體的陽離子為_____(填化學(xué)式),BH4﹣離子的空間構(gòu)型為(用文字描述)_____。
(5)硼酸是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示)。1molH3BO3晶體中有_____mol氫鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)的數(shù)據(jù):
據(jù)此回答下列問題:
(1)A組屬于___________晶體,其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是__________________。
(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號(hào))。
①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性
(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______________________________________。
(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號(hào))。
①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)N2O又稱笑氣,有輕微的麻醉作用,N2O在一定條件下可分解為N2、O2;卮鹣铝袉栴}:
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1
③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1
則反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1
(2)汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖
①已知T2>T1,則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g),△H___0(填“>”“=”或“<”)
②該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填字母序號(hào))
a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積 c.增加CO的濃度 d.升高溫度
③壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下,若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器的體積為4L,則用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=____,該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
④在D點(diǎn),對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中____點(diǎn)。
(3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2,將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間,NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。
①在50℃~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高,NOx的去除率迅速上升的原因是____。
②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí),NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示溶液中c(H+)和c(OH﹣)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH﹣)=KW
B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH﹣)
C. 圖中T1<T2
D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Cr3+電子排布式為______________________,基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______________________。
(2)翡翠中主要成分為硅酸鋁鈉,四種元素的第一電離能由大到小的順序___________。
(3)錳的一種化合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,THT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
①THF中C原子的雜化軌道類型為___________,②BH4-的空間構(gòu)型為___________
③NaBH4所含化學(xué)鍵類型有_____________
A、離子鍵 B、共價(jià)鍵 C、氫鍵 D、配位鍵
(4)MnO的熔點(diǎn)(1660℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高,原因______________________。
(5)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NixO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x為0.88,且晶體中Ni的存在形式為Ni2+、Ni3+,則晶體中N i2+和Ni3+最簡(jiǎn)整數(shù)比為___________,該晶體的晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>____________________________。
(2)B為0.1 mol·L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示):________________________________________________________________________________________________________________________________________________;實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH > 7,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:_________________________。
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程為___________________________________。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl-(aq),在25℃時(shí),氯化銀的Ksp = 1.8×10-10mol2·L-2。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100mL蒸餾水中;②100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中;④100mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是____________(填寫序號(hào))
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