Question

15．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），反應(yīng)平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v_正，v_逆均減小，平衡不移動(dòng)
• B． 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為25.0%
• C． T℃時(shí)，若充入等體積的CO₂和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• D． 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A．可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v_正，v_退均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)；
B．由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開(kāi)始加入的二氧化碳為1mol，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算；
C．由圖可知，T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO₂的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)；
D．圖象分析可知T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO₂的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，升溫一氧化碳濃度增大，二氧化碳濃度減小，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，v_正，v_退均減小，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開(kāi)始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，
則有C（s）+CO₂（g）?2CO（g）
開(kāi)始       1         0
轉(zhuǎn)化        x         2x
平衡；     1-x        2x
所以$\frac{2x}{1-x+2x}$×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.25}{1}$×100%=25%，故B正確；
C．由圖可知，T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO₂的體積分?jǐn)?shù)都為50%，所以T℃時(shí)，若充入等體積的CO₂和CO即為平衡狀態(tài)，則平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．圖象分析可知T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO₂的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，此點(diǎn)后，化學(xué)反應(yīng)隨升高溫度一氧化碳濃度增大，二氧化碳濃度減小，平衡正向進(jìn)行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．