Question

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第二周期第 VIA族，D的離子結構示意圖．
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．（用離子符號回答）
（3）寫出B在空氣中燃燒產物的電子式，該產物所含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（4）在實驗室里，D的單質常用B的最高價氧化物的水化物溶液來吸收，寫出該反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)6，故A為O元素；A、C同主族，則C為S元素，B、C、D同周期，且B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為Na元素，D為Cl元素．根據原子結構以及對應的單質化合物的性質結合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．

解答 解：（1）A為O元素，位于周期表第二周期第 VIA族，D為Cl元素，對應離子原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，結構示意圖為，
故答案為：第二周期第 VIA族；；
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、S^2-，其中S^2-比O^2-多一個電子層，則離子半徑：S^2-＞O^2-，由于O^2-和Na⁺核外電子排布相同，根據核電核數(shù)越大，半徑越小可知半徑O^2-＞Na⁺，所以離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）B為Na元素，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，
故答案為：；離子鍵、非極性鍵；
（4）氯氣可與氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題主要考查元素的推斷以及元素化合物知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，解答本題時注意把握原子的結構特點，結合元素周期律知識進行推斷，難度中等．