1．將CH4和CO2兩種最主要的溫室氣體重整也能獲得CO和H2混合氣．該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC=OC═OC-H
E/（kJ•mol-1）4368031070413
（1）寫出CH4和CO2重整獲得CO和H2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=246kJ/mol．消耗1mol CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol．
（2）CH4和CO2重整反應(yīng)過程復(fù)雜，還會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有：
2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H1=-172kJ/mol
CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H2
結(jié)合（1）中所給數(shù)據(jù)可得△H2=-74kJ/mol．

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)的焓變等于舊鍵斷裂消耗的能量和新鍵生成釋放能量之差；根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行回答；
（2）根據(jù)（1）的答案以及反應(yīng)2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H1=-172kJ/mol，利用蓋斯定律得到CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H2，計(jì)算焓變即可．

解答 解：（1）CH4和CO2重整獲得CO和H2的化學(xué)方程式為：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），其焓變△H=（413×4+2×803-2×1070-436×2）kJ/mol=246kJ/mol，所以CH4和CO2重整獲得CO和H2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），△H=246kJ/mol，消耗1mol CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，故答案為：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），△H=246kJ/mol；6；
（2）①CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），△H=246kJ/mol；②2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H1=-172kJ/mol，反應(yīng)①+②得到CH4（g）═C（s）+2H2 （g）所以焓變△H2=246kJ/mol-172kJ/mol=-74kJ/mol，故答案為：-74kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式的書寫以及蓋斯定律的應(yīng)用知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（　　）
A．同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為a：b
B．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b：a
C．兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為b：a
D．相同狀況下同體積A、B質(zhì)量之比為a：b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用活性炭還原法可以處理氮氧化物，T℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中加入0.10molNO氣體和2.03mol炭粉，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H＞0.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得N2為0.03mol，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．2min內(nèi)，用NO表示的該反應(yīng)的平均速度v（NO）=0.03mol•L-1•min-1
B．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{32}$
D．升高溫度，可以提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)．查閱資料，有關(guān)信息如下：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對(duì)分子質(zhì)量46147.5163.564.5
熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7
沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）裝置中球形冷凝管的作用為冷凝回流，寫出E中所有可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認(rèn)為此方案是否可行不可行．
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液，加入0.1000mol•L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為66.4%（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂bc．
a．分別測定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
b．用儀器測量濃度均為0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
c．測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O2↑+2KCl
I．現(xiàn)有如圖1儀器或裝置：

（1）A-D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是A（填序號(hào)）．
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→f→e→g→h→燒杯（填序號(hào)）．
Ⅱ．KClO3分解時(shí)尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味．據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種．資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點(diǎn)依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2．為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（3）若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應(yīng)盛放AgNO3溶液溶液．
（4）確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是C裝置試管中有液體生成．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，能否得出副產(chǎn)物含有O3的結(jié)論？
答：不能 （填“能”或“不能”）．理由是Cl2也可以氧化KI產(chǎn)生I2．
Ⅲ．ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對(duì)人體不利的ClO2-．為測定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amol I2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4H+═2I2+Cl-+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I2．
（6）飲用水中c（ClO2-）=$\frac{1000（0.5b-2a）}{V}$mol•L- 1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煤的氣化在煤化工中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol -1和-726.5kJ•mol-1．請(qǐng)寫出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，5min達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol•L-1，此時(shí)的溫度為250℃，則反應(yīng)速率v（H2）=0.32 mol•L-1•min-1．
（3）T℃時(shí)，在時(shí)間t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時(shí)刻后又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．200mL 0.5mol•L-1的鹽酸與14.3g Na2CO3•xH2O恰好完全反應(yīng)生成CO2，則x為（　�。�
A．5B．6C．9D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．判斷正誤（對(duì)的請(qǐng)畫“√”，錯(cuò)的請(qǐng)畫“×”）．
（1）有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．×
（2）金屬陽離子一定只具有氧化性．×
（3）氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原．×
（4）氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑×
（5）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原．√．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．（多項(xiàng)選擇題）目前下列工藝過程使用了離子交換技術(shù)的是（　�。�
A．精煉銅B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．海水淡化D．海水中提取非金屬Br2

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同步練習(xí)冊(cè)答案