13．200mL 0.5mol•L-1的鹽酸與14.3g Na2CO3•xH2O恰好完全反應(yīng)生成CO2，則x為（　�。�
A．5B．6C．9D．10

分析 Na2CO3 •xH2O的物質(zhì)的量為$\frac{14.3g}{（106+18x）g/mol}$，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可以計(jì)算出x的值．

解答 解：14.3g Na2CO3 •xH2O與20mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，則
     Na2CO3 •xH2O～2HCl
        1                         2
 $\frac{14.3g}{（106+18x）g/mol}$   0.2L×0.5mol/L
即2×$\frac{14.3g}{（106+18x）g/mol}$=0.2L×0.5mol/L，
解得x=10，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、利用化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①a＜54；②該反應(yīng)的△S＞0；③915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%；
④該反應(yīng)△H＜0；⑤K（1000℃）＞K（810℃）；
上述①～④中正確的有（　�。�
A．5個B．4個C．3個D．2個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量為 1.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將CH4和CO2兩種最主要的溫室氣體重整也能獲得CO和H2混合氣．該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC=OC═OC-H
E/（kJ•mol-1）4368031070413
（1）寫出CH4和CO2重整獲得CO和H2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=246kJ/mol．消耗1mol CO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol．
（2）CH4和CO2重整反應(yīng)過程復(fù)雜，還會發(fā)生的反應(yīng)有：
2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H1=-172kJ/mol
CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H2
結(jié)合（1）中所給數(shù)據(jù)可得△H2=-74kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2akJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．最近科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示．頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學(xué)式是（　　）
A．TiCB．Ti6C7C．Ti14C13D．Ti13C14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解．這種溶液是（　　）
A．稀硫酸B．飽和硫酸鎂溶液C．飽和氯化鋇溶液D．飽和硫酸銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
B．硅膠可用作食品干燥劑
C．pM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體
D．神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)．用四氯化碳檢驗(yàn)所生成的碘時，主要用到的玻璃儀器有分液漏斗．
（2）從濾液中得到KIO3成品的操作為蒸發(fā)結(jié)晶，操作時除不斷用玻璃棒攪拌外，還需要注意的事項(xiàng)有當(dāng)析出較多晶體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干．
（3）某探究學(xué)習(xí)小組測定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；反應(yīng)的方程式如下，請配平1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O；
③生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定時，選擇淀粉為指示劑，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液藍(lán)色剛好消失，且30秒內(nèi)不恢復(fù)，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL時，恰好反應(yīng)完全．
（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．

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