17．下表為周期表的一部分，有關(guān)短周期X、Y、Z、R四種元素?cái)⑹稣_的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物＜Z的氣態(tài)氫化物
B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
C．X元素的單質(zhì)能與所有強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)放出H2
D．R元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑

分析 由元素在周期表中的位置可知，R為Ar，則X為Al，Y為C，Z為O，結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，R為Ar，則X為Al，Y為C，Z為O，
A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性Z＞Y，熱穩(wěn)定性為Y的氣態(tài)氫化物＜Z的氣態(tài)氫化物，故A正確；
B．X為Al，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物，酸性弱于碳酸，故B錯(cuò)誤；
C．Al與濃硫酸和硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．R為Ar，最外層電子數(shù)為8，不容易失去和得到電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意稀有氣體在周期表中的位置即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）為ⅥA族元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①H2O，②H2S；③H2Se三者穩(wěn)定性有強(qiáng)到弱的依次為①＞②＞③（填寫(xiě)數(shù)字編號(hào)，下同）
（2）的沸點(diǎn)比高，原因是對(duì)羥基苯甲醛分子間能形成氫鍵、鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)能形成氫鍵．
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)樗肿又袃蓚�(gè)孤電子對(duì)排斥力大于水合氫離子中孤電子對(duì)與共價(jià)鍵之間的排斥力．
（4）SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3，該離子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（5）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)A?2B，A、B的濃度變化如圖所示，下列反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A．v（A）=9 mol/（L•min）B．v（B）=18 mol/（L•min）
C．v（A）=4.5 mol/（L•min）D．v（B）=4.5 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅
C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源
D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有機(jī)物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧G的中間體，E和G的兩種合成路線如下．（部分反應(yīng)條件已略去）

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基，檢驗(yàn)該分子中官能團(tuán)的常用試劑是新制氫氧化銅（或銀氨溶液）．
（2）A與C含有相同的官能團(tuán)，B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（3）C生成D的化學(xué)方程式是．
（4）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑．下列關(guān)于物質(zhì)M的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M分子式為C6H6O7
B．1 mol物質(zhì)M可以和3 mol氫氣發(fā)生加成
C．M分子不可以發(fā)生消除反應(yīng)
D．足量的M分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．氯化氫溶于水B．加熱氯酸鉀使其分解
C．干冰升華D．二氧化硅熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．火力發(fā)電廠產(chǎn)生的煙氣中含有CO2、CO、SO2等物質(zhì)，直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害．對(duì)煙氣中CO2、CO、SO2等物質(zhì)進(jìn)行回收利用意義重大．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與煙氣中的SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫，其中“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL2mol•L-1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO2氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH＜7．則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是abd（填字母序號(hào)）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
d．c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）+c（OH-）
（2）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：
①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)中的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電濃度減小，平衡右移，CO32-再生；陰極H+放電OH-濃度增大，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，CO32-再生．
（3）下表中列出了25℃、l0l kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：
物質(zhì)CH4C2H2H2
燃燒熱/kJ•mol-1890.31299.6285.8
已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ．mol-l．H-H鍵：436.0kJ•mol-1，請(qǐng)計(jì)算：
①2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=376.4 kJ•mol-1
②C2H2中-C≡C-的鍵能為796.0 kJ/molkJ•mol-l
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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