Question

（8分）【化學—化學與技術(shù)】
硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市   B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS₂ 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂ 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應(yīng)的化學方程式為               。
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是  。
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

    已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄ 的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                          。

Answer 1

（1）C（2分） （2）4CuFeS₂+13O₂ 4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂（2分） （3）D（2分）
（4）SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)（1分），隨溫度升高，平衡左移，SO₃物質(zhì)的量減少（1分），所以CuSO₄的量減少（或溫度升高，SO₃物質(zhì)的量減少，故CuSO₄的量減少）

略