下列科學(xué)家中，為我國化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)的是                  (      )
A．鄧稼先B．李四光C．華羅庚D．侯德榜
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=" -92.4KJ/mol  " ，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）           。
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________（可用分?jǐn)?shù)表示）。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               （填字母）。
a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）             d．混合氣體中c（NH3）不變
（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；
B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在     的郊區(qū)（填標(biāo)號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市   B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是  。
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
    已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖。

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
△H＝－905 kJ·mol－1  ①
4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)
△H＝－1268 kJ·mol－1 ②
下列說法中正確的是
A．工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，溫度應(yīng)控制在
780～840℃之間
B．工業(yè)上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率
C．加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率
D．N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝-181.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程。

合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt－Rh合金網(wǎng)。請回答下列問題：
⑴ 1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下：

、、分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是   。
⑵ 合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝
   。在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3∶1(體積比)混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為15％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為   。
⑶ 已知：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1266.8 kJ/mol
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol
氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為   。
⑷ 吸收塔中通入空氣的目的是   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是
A．氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH
B．氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸
C．合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高
D．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染．下列措施不符合綠色化學(xué)原則的是（　�。�
A．使用化學(xué)添加劑抑制水中植物的生長
B．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動機(jī)燃料
C．生產(chǎn)安全、能降解、可再利用的產(chǎn)品
D．推廣使用無磷洗滌劑和無氟冰箱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）江蘇連云港開發(fā)硅產(chǎn)業(yè)比較發(fā)達(dá)，粗硅提純經(jīng)常用“三氯氫硅法”。將干燥的硅粉加入合成爐中，與通入的干燥氯化氫氣體在280～330℃有氯化亞銅催化劑存在下進(jìn)行氯化反應(yīng)，反應(yīng)氣體旋風(fēng)分離除去雜質(zhì)，再用氯化鈣冷凍鹽水將氣態(tài)三氯氫硅冷凝成液體，經(jīng)粗餾塔蒸餾和冷凝，除去高沸物和低沸物，再經(jīng)精餾塔蒸餾和冷凝，得到精制三氯氫硅液體。純度達(dá)到七個“9”以上，雜質(zhì)含量小于1×10－7，硼要求在0.5×10－9以下。提純后的三氯氫硅送入不銹鋼制的還原爐內(nèi)，用超純氫氣作還原劑，在1050～1100℃還原成硅，并以硅芯棒為載體沉積而得多晶硅成品。其反應(yīng)式如下：
Ⅰ　H2＋Cl2 =" 2HCl"
Ⅱ　Si（粗）＋3HCl（g）= SiHCl3(l)＋H2(g)
Ⅲ　SiHCl3(l) ＋H2(g) = Si(純)＋3HCl(g)

據(jù)以上材料回答問題：
（1）電爐中發(fā)生反應(yīng)后排出氣體X的成份　　　　　　（填化學(xué)式）。
（2）目前提倡“低碳類經(jīng)濟(jì)”，CO2的吸收轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，是節(jié)能減排的有效措施。某物質(zhì)y的核磁共振氫譜只有一個峰，與CO2可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯，其反應(yīng)方程式　則Y的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　。
（3）在上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是　　　　　　　　。（填名稱）
（4）SiH4化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它在空氣中自燃，有強(qiáng)還原性，在堿存在下迅速水解，由SiH4為原料進(jìn)行氮化來制備Si3N4納米材料，則你認(rèn)為該材料中最大可能存在的雜質(zhì)　　　
（填化學(xué)式）。
（5）已知化學(xué)鍵如表

則下述反應(yīng)　SiCl4(g)＋2H2（g）Si（s）＋4HCl(g)　
該反應(yīng)的反應(yīng)熱　△H＝　　　　　　　　kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水中有豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是海水綜合利用——合成氨——純堿的聯(lián)合生產(chǎn)工藝流程：

（1）寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）分離器中進(jìn)行的操作名稱是　　　　，圖中操作①是　　　　　　　　　　。
（3）產(chǎn)品Ⅱ是　　　　　　(填化學(xué)式)。
（4）寫出合成氨廠里用天然氣和水蒸氣在催化劑和高溫下反應(yīng)制備原料氣H2的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）設(shè)計(jì)用鹵水和石灰及其他必要試劑提取鎂的過程：(用化學(xué)方程式表示)。

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