【題目】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　)
A. (A－N＋8) mol
B. (A－N＋10) mol
C.(A－N＋2) mol
D. (A－N＋6) mol

【答案】A
【解析】　由題意可知，它的氧化物可表示為RO,1個R原子的質(zhì)子數(shù)為A－N，所以1個“RO”所含質(zhì)子數(shù)為(A－N＋8)，則n gRO所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 (A－N＋8) mol。
故答案為：A
n gR2＋的氧化物RO，RO的摩爾質(zhì)量為A+16 g/mol。n gR2＋的氧化物RO其對應(yīng)的物質(zhì)的量為n/（A+16）mol。每個“RO”所含質(zhì)子數(shù)為(A－N＋8)。注意，原子形成陰陽離子，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)均不變。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第周期，第族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(　　)

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D.c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是。
（2）實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ， 這個現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是。
（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是（用離子方程式表示）。
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象。
（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO3 ， 對此實驗是否有影響（填“是”或“否”），請說明你的理由。
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ， 冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2 ， 若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號）。當(dāng)生成0.8mol銅時，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是。
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是。
②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4 ， 反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X，Y，Z，W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．

X

Y

Z

W

結(jié)構(gòu)
或
性質(zhì)

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小

原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半


（1）寫出X單質(zhì)的電子式 ．
（2）W元素在周期表中的位置為 ．
（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是（填代號）．
a．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
b．相同溫度下測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度
d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液
e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放氣體的多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3 ，則沉淀不溶解。下列說法正確的是（ ）

A. 一定存在Ag+ B. 一定存在CO32-

C. 一定存在SO42- D. 以上說法都不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)N＝。
（2）AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝。
（3）AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝。
（4）12C16O2分子中的中子數(shù)N＝。
（5）A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質(zhì)的量為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列敘述正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化

B．有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物

D．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

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