Question

 隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注 

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝_________________mol/(L·min)，

②H₂的轉(zhuǎn)化率為   ______ ______ 。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A、升高溫度                       B、充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C、將H₂O(g)從體系中分離           D、再充入1mol CO₂和3mol H₂

E、使用催化劑                     F、縮小容器體積

（2）①反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí)，同種物質(zhì)的v_正 與v_逆的關(guān)系: v_正    v_逆 (填＞，＝，＜)

②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為                 ，

經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為            。

Answer 1

（1）①  0.225         ②  75%          ③ CD F  

（2）① ＞           ② K＝C (CH₃OH) C(H₂O) / C(CO₂) C³(H₂)           16/3