在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（    ）

    A. 稀硫酸    B.  濃硫酸    C. CuCl2    D. FeCl3溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說法正確的是                        (　　)

A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生 

C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D．當(dāng)ΔH＜0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                           。

（2）0．1 mol／L  A的硫酸鹽溶液與0．1 mol／L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子

方程式為                                                           。

（3）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。

化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         。

工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲。已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         。

（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）     ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號）            ；

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為                        ；

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 室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓  

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­-) 變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 

D．其溶液的PH=13

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 隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注 

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________________mol/(L·min)，

②H2的轉(zhuǎn)化率為   ______ ______ 。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A、升高溫度                       B、充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C、將H2O(g)從體系中分離           D、再充入1mol CO2和3mol H2

E、使用催化劑                     F、縮小容器體積

（2）①反應(yīng)進(jìn)行到3 min時，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系: v正    v逆 (填＞，＝，＜)

②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為                 ，

經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為            。

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下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生氫氣的是（    ）

A. 紅熱的鐵與水蒸氣         B. 鈉與水

C. 鋁和NaOH溶液反應(yīng)     D. 鐵與稀硝酸反應(yīng)

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a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性b>a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c；五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(　　)

A．b、a、e、d、c       B．e、b、a、d、c

    C．c、d、e、a、b       D．b、a、d、c、e

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下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．將煤塊粉碎后燃燒                             

B．將食物貯藏在冰箱中

    C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末

    D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣

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I．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為               ，其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是           (填“陰極”或“陽極”)，冰晶石的作用為                                           。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為           ，正極附近溶液的pH       (填“變大”“不變”或“變小”)。

已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)  △H1＝－1390 .8kJ/mol

②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)  △H2＝－3339.6kJ/mol

③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  △H3＝－221.0kJ/mol

Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝               。

Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中的能量變化示意圖，

請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：        (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為  在一定溫度下，

將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是                。

A．增大壓強(qiáng)       B．增大反應(yīng)物的濃度       C．使用催化劑       D．降低溫度

Ⅲ．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題。

（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移             mol電子。

（2）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：       。

Ⅳ.錳及其化合物應(yīng)用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為                 �，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示

鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為                 ，當(dāng)蓄電池中有4 mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為           ，MnO2的理論產(chǎn)量為      g。

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