(一)、將2 mol SO2和1 mol O2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L。試計算：(1)O2的化學反應速率V(O2)=            ； (2)2s時的O2濃度            。
(二)、某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）X的轉化率是      
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                    ；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ；
（4）當反應進行到第  min，該反應達到平衡。
(1) υ（O2)="0" .15mol/（L·s）     c(O2）=0.7  mol/L
(2) 30%     3X+Y2Z      0.05mol/(l.·min)        2

試題分析：(一) 2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L，所以V(O2)="0.5" V(SO2)=0.50.6/2=0 .15mol/（L·s），2s時的O2濃度=1-0 .152=0.7 mol/L；
(二)由圖可以知道，每反應0.1molY，和0.3molX就生成了0.2mol的Z,所以其反應的化學方程式為3X+Y2Z，   X的轉化率=0.3/1100%=30%，（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=0.2/2/2= 0.05mol/(l.·min)；（4）由圖可以看出，當反應時間為2min時，各物質(zhì)的濃度均不再變化，所以當反應進行到第2min，該反應達到平衡。
點評：本題考查了化學平衡，反應速率的相關計算，是高考考查的重點，該題綜合性強，但難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是 (   )
     
圖1               圖2                   圖3                 圖4
A．圖1表示可逆反應“2X（g）Y（g）△H <0”，溫度T1＜T2的情形
B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強
C．在其它條件不變時，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)轉化關系（如圖3）中，縱坐標表示O2的轉化率
D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應收集到氣體最多的時間段是t3～t4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二甲醚是一種清潔燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g)  △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A．上述反應△H>0
B．圖中P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)<v(逆)
D．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知工業(yè)上合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，

請回答下列問題：
（1） 寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K="_____"
（2）反應進行到4分鐘到達平衡。請計算從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v(NH3) 為            ；
（3）5分鐘時，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡         移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）。化學平衡常數(shù)將        （填“增大”、“減少”或“不變”）。
（4）N2和H2的反應還有其它應用。如：有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的X氣體和Y氣體在一絕熱恒容的容器中混合，并在一定條件下使反應 X（g）+Y（g）Z（g）達到平衡，正反應速率隨時間的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（   ）
A．X的濃度大�。篴＞b＞c
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量t1時比t2時小
C．在c點時反應達到平衡
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A2 (g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化學反應速率最快的是（    ）                
A.v(A2) =0.4mol/(L?s)                   B.v(B2) =0.8mol/(L?s)
C.v(C) =0.6mol/(L?s)                    D.v(B2) =4.2mol/(L?min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液導電能力最強的是
A．0.1 mol·L－1的氨水100 mLB．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL
C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mLD．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=                    。
（2）降低溫度，該反應K值             ，二氧化硫轉化率          ，化學反應速率          (以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是                   。
（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是                    (用文字表達)，10min～15min的曲線變化的原因可能是         (填寫編號)。
a．加了催化劑   b．擴大容器體積   c．降低溫度    d．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是(   )
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小

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