1．某基態(tài)原子R的價(jià)電子構(gòu)型為ns2np1，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．屬于電負(fù)性很大的元素B．屬于第n周期元素
C．屬于第ⅢA（主族）元素D．屬于p區(qū)元素

分析 根據(jù)核外電子排布確定原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可確定元素在周期表中的位置；ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：某基態(tài)原子R的價(jià)電子構(gòu)型為ns2np1，該元素位于元素周期表中ⅢA族，
A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，ⅤⅡA族元素的電負(fù)性較強(qiáng)，所以ⅢA族元素的電負(fù)性不強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型ns2np1可知，R含有n個(gè)電子層，位于第n周期，故B正確；
C．R最外層含有3個(gè)電子，位于周期表中ⅢA族，故C正確；
D．R元素最后填充的為p電子，屬于p區(qū)元素，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，某同學(xué)用它們的水溶液之間做下列實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象如下：
?A的溶液與B的溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．
?B的溶液與D的溶液反應(yīng)生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為灰綠色最終變成紅褐色．
?在C的溶液中慢慢滴加D的溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量的D溶液，白色沉淀逐漸消失．
請認(rèn)真審題，回答下列問題：
（1）試推斷出A是BaCl2（填化學(xué)式），B是FeSO4（填化學(xué)式）．
（2）在如果是在D的溶液中慢慢滴加C的溶液，則現(xiàn)象為先有白色沉淀，后沉淀消失，請用離子反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生沉淀的過程：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）請寫出實(shí)驗(yàn)?中顏色由“白色→灰綠色→紅褐色”有關(guān)的反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，實(shí)驗(yàn)室保存B物質(zhì)往往采用在B物質(zhì)溶液中加入Fe和HCl（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把下列四種 X 溶液，分別加入四個(gè)盛有 10mL 2mol/L 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到 50mL，此時(shí) X 與鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．20mL3mol/L 的 X 溶液B．20mL2mol/L 的 X 溶液
C．10mL4mol/L 的 X 溶液D．10mL2mol/L 的 X 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）用正確的序號(hào)填空：①12C、13C、14C；  ②紅磷和白磷；   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH與CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3；
互為同位素的是①；       互為同素異形體的是②；
互為同分異構(gòu)體的是④；   互為同系物的是⑤
（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置
現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置甲中作正極的是B （填“A”或“B”）．
②裝置乙溶液中Cu2+向C極移動(dòng)（填“B”或“C”）．
③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列基態(tài)原子的電子排布式或價(jià)電子排布式中，正確的是（　　）
A．Ca：1s22s22p63s23p63d2B．Cu：3d94s2
C．Fe：3d64s2D．C：1s22s12p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．從下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg選出其中的一種或幾種，組成典型的四類晶體，要求：每種元素只能出現(xiàn)一次；所填物質(zhì)必須能夠回答問題（2）和（3）：
（1）填充下表：
物質(zhì)代號(hào)ABCD
晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體
相應(yīng)的化學(xué)式
（2）構(gòu)成晶體B的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，
D中原子采取的堆積方式為A3最密堆積．
（3）將晶體A溶于水，在所得的溶液中加入足量的鹽酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++S2-=H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）0～2min末，X的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．已知A是一種重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑．下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）B的官能團(tuán)的名稱是羥基，G是一種高分子化合物，其鏈節(jié)是-CH2-CH2-．
（2）由A生成F的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B生成C的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．
（3）B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型是反應(yīng)酯化反應(yīng)．
（4）工業(yè)上用30噸D與46噸B反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則實(shí)際可得到的E的質(zhì)量是29.48噸（保留四位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達(dá)到防止礦產(chǎn)資源流失，最大限度地利用礦藏．下列有關(guān)細(xì)菌冶金的說法中不正確的是（　　）
A．細(xì)菌冶金能充分利用資源和廢物，能耗低
B．細(xì)菌冶金不產(chǎn)生二氧化硫等有毒氣體，環(huán)境污染少
C．細(xì)菌冶金溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，采礦效率越高
D．推廣細(xì)菌冶金體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念，有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展

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