9．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：ASi   DN
（2）畫出D基態(tài)原子的核外電子軌道表示式
（3）用化學(xué)式表示上述五種元素中堿性最強的是NaOH．
（4）A、B、C、D電負性由小到大排列的順序為Na＜Si＜P＜N＜F（寫元素符號）．
（5）D的氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為，其中心原子D的雜化方式為sp3．
（6）E元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族族．

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe元素．
（1）由上述分析可知，A為Si元素、D為N元素，故答案為：Si；N；
（2）D為N元素，原子核外電子排布為1s22s22p3，核外電子軌道表示式為，故答案為：；
（3）上述5種元素中，Na的金屬性最強，故NaOH的堿性最強，故答案為：NaOH；
（4）周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性增大，故電負性：Na＜Si＜P＜N＜F，故答案為：Na＜Si＜P＜N＜F；
（5）D的氫化物為NH3，分子的結(jié)構(gòu)式為，其中心N原子呈3個σ鍵，含有一對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，故N原子的雜化方式為sp3，
故答案為：；sp3；
（6）E為Fe元素，在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，故答案為：四、Ⅷ族．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、元素周期律、電負性、雜化軌道等，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機物H在醫(yī)藥上有廣泛應(yīng)用，以乙烯為原料合成有機物H的路線如圖：

已知：
①$\stackrel{一定條件}{→}$ +CO2
②R1-CHO+$\stackrel{NaOH（aq），△}{→}$+H2O
請回答下列問題：
（1）寫出H②的分子式C11H12O3；D中含有官能團名稱羧基、醛基，D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）B中只含有一種官能團，A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2-CH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$ HOCH2-CH2OH+2NaBr．
（3）下列有關(guān)化合物F的敘述，正確的是BD
A．1molF最多能與2molNaHCO3反應(yīng)      
B．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．在一定條件下，1molF最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)      
D．在一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)
（4）寫出一種與G互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式（其中之一）．
①苯環(huán)上只有兩個取代基；②1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)；③遇FeCl3溶液顯紫色．
（5）G與試劑X的反應(yīng)原理類似反應(yīng)②，寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式CH3COCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物分子中有三種不同的氫原子，且氫原子個數(shù)之比為3：2：1的是（　�。�
A．CH3CHOB．CH3COOC2H5C．CH3COOHD．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
B．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按要求回答下列各題：
（1）現(xiàn)有六種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④氯化鈣；⑤二氧化硅；⑥硫酸鎂．請用編號填寫下列空白：
（Ⅰ）熔化時需要破壞共價鍵的化合物是⑤
（Ⅱ）屬于分子晶體且分子空間構(gòu)型為直線型的是①，其電子式為
（Ⅲ）含有共價鍵的離子化合物是⑥．
（2）短周期中金屬性最強的元素是Na（填元素符號）；畫出周期表中第三周期第VA族元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖；第三周期元素中，形成簡單離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電源，其基本構(gòu)造如圖1所示．該電池的負極材料是Zn，若電路中通過0.4mole-，負極質(zhì)量減少13g．工作時NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．
（4）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能．下表是某些共價鍵的鍵能：
共價鍵H-HO=OH-O
鍵能/kJ•mol-1436498X
根據(jù)圖2中能量變化圖，回答下列問題：
①圖中：a=1370． ②表格中：X=463．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)生為了驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱，設(shè)計了實驗裝置：回答下列問題：
（1）各儀器中所盛放藥品的最佳方案是 （將備選序號填入橫線上 ①苯酚 ②醋酸 ③碳酸④Na2CO3⑤NaHCO3⑥苯酚鈉）
A④ C⑥D(zhuǎn)②，
（2）B裝置的作用是的除去二氧化碳中混有的醋酸蒸汽；
（3）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號元素X應(yīng)是第六周期ⅣA族元素，它的最高正價氧化物的化學(xué)式為XO2或PbO2．
（2）現(xiàn)有a．BaCl2b．金剛石  c．NH4Cl  d．Na2SO4e．干冰  f．碘片 六種物質(zhì)，按下列要求回答（若有多個選項的選出一個即給分，多選錯選不給分）：
①熔化時需要破壞共價鍵的是b，熔點最高的是b，熔點最低的是e．
②屬于離子化合物的是acd，只含有離子鍵的物質(zhì)是a，含有兩種化學(xué)鍵的物質(zhì)是cd，含有分子間作用力的是ef．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)，用一種試劑無法區(qū)別的是（　�。�
A．三種濃酸：HNO3、H2SO4、HCl
B．四種無色溶液：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
C．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
D．四種無色溶液：KCl、NaOH、K2SO4、NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1mol冰中含氫鍵數(shù)為4NA
B．12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
C．6 g SiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.2NA
D．常溫下，100mLmol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

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