為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，查得一份“將SO2轉化為硫酸銨”的資料，摘錄如下：“初步處理后的廢氣中含0.2％的SO2和10％的O2(體積含量)，在400℃時，廢氣以5 m3·h－1的速率通過V2O5催化劑層后與20 L·h－1速率的NH3混合再噴水，此時氣體溫度由800℃降至200℃，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均已折算為標準狀況)．仔細閱讀上文，回答下列問題：

(1)按反應理論值，SO2和O2的物質的量之比為2∶1，該資料中這個比值是多少？為什么？

(2)通過計算說明為什么廢氣以5 m3·h－1的速率與20 L·h－1速率的NH3混合？

答案：
解析：

　　答案：(1)1∶50；增大O2的濃度提高SO2的轉化率．

　　(2)當V(NH3)∶V(SO2)＝2∶1時，NH3與SO2全部轉化為(NH4)2SO4．廢氣中SO2的排氣速率為1000 L·m－3×5 m3·h－1×0.2％＝10 L·h－1，NH3的排氣速率為20 L·h－1，故V(NH3)∶V(SO2)＝20∶10＝2∶1．所以廢氣以5 m3·h－1的速率與20 L·h－1速率的NH3混合時能夠使兩者恰好完全反應．

　　


提示：

本題要求學生具有一定的解決實際問題的能力．題目一方面要求根據(jù)化學平衡原理進行問題的分析，另一方面要求學生具有用不熟悉的單位進行計算的能力．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?遼寧模擬）為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，防止造成環(huán)境污染，現(xiàn)查得一份將SO2轉化為（NH4）2SO4的資料．摘要如下：
“一個典型實驗：初步處理后的廢氣中含0.2%的SO2和10%的O2（體積含量），在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過V2O5催化劑層與20L/h速率的NH3混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降至200℃，在熱的結晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．”（氣體體積均已折算為標準狀況）仔細閱讀上文，回答下列問題：
（1）按反應中的理論值，SO2和O2的物質的量之比為2：1，該資料中這個比值是多少？為什么？
（2）通過計算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的NH3混合？
（3）若某廠每天排放10000m3這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計算）可得（NH4）2SO4多少噸？消耗NH3多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，可將SO2轉化成(NH4)2SO4。據(jù)有關資料介紹，摘錄如下：“初步處理后的廢氣中含0.2% SO2(體積分數(shù))，10% O2(體積分數(shù))；在400 ℃時，以5 m3·h-1的速率與NH3混合，再以290 g·h-1的速率通過V2O5觸媒層，然后與流量為25 L·h-1的NH3混合，再噴入流量為290 g·h-1的水，此時氣體溫度迅速從400 ℃下降至200 ℃，在熱的結晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體�！睋�(jù)此資料回答下列問題。

(1)按反應式2SO2+O22SO3，SO2與O2的物質的量之比為2∶1，資料中卻用1∶50，原因是：___________________________________________________________________。

(2)進行冷卻的原因是______________________________________________________。

(3)某工廠廢氣中含0.4%的SO2和0.5%的O2，你認為應該怎樣利用上述資料？

(4)如果該工廠沒有NH3，只有生石灰，你認為又該怎樣利用上述資料？

(5)若將SO2全部轉化為SO3，SO3全部轉化為(NH4)2SO4，則資料中NH3的每小時通入量至少應是_________L，由此可得出NH3的利用率為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，某工廠采用下列措施：將經(jīng)過初步處理的含有0.2%的SO2和10%的O2(均為體積分數(shù))的廢氣，在400℃時，廢氣以5 m3/h的速度通過V2O5催化劑層后與20 L/h速度的NH3混合噴水。此時氣體溫度由800℃降至200℃,在熱的結晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體(氣體體積已折算成標準狀態(tài))。仔細閱讀上文，回答問題：

(1)按反應理論值，SO2和O2的物質的量之比為2∶1,經(jīng)過初步處理的廢氣中，SO2與O2的物質的量的比值為_________________，采用這樣比值的原因是_________________。

(2)由計算說明為什么廢氣以5 m3/h速度與20 L/h速率的NH3混合？

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，將“SO2轉化為（NH4）2SO4”的資料摘錄如下：“一個典型的實例：初步處理后的廢氣中含0．2%的SO2和10%O2（體積比，下同）。400℃時將廢氣以5m3/h的速率通過V2O5催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合，再噴入水（290g/h），此時氣體溫度由400℃降為200℃。在熱的結晶裝置中可得到（NH4）2SO4晶體（氣體體積均折算成標準狀況）。”利用上述資料，用氨來除去工業(yè)廢氣中的SO2，回答下列問題：

   （1）按反應中的理論值，SO2和O2的物質的量之比是2：1，該資料中的比值是        

           ，簡述不采用2：1的理由是                               。

   （2）通過計算，說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h的速率的氨氣混合？

   （3）若某廠每天排放1104m3這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

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科目：高中化學 來源：遼寧模擬 題型：問答題

為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，防止造成環(huán)境污染，現(xiàn)查得一份將SO2轉化為（NH4）2SO4的資料．摘要如下：
“一個典型實驗：初步處理后的廢氣中含0.2%的SO2和10%的O2（體積含量），在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過V2O5催化劑層與20L/h速率的NH3混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降至200℃，在熱的結晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．”（氣體體積均已折算為標準狀況）仔細閱讀上文，回答下列問題：
（1）按反應中的理論值，SO2和O2的物質的量之比為2：1，該資料中這個比值是多少？為什么？
（2）通過計算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的NH3混合？
（3）若某廠每天排放10000m3這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計算）可得（NH4）2SO4多少噸？消耗NH3多少噸？

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