Question

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為

Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－

總反應(yīng)式為Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag

根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是

A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

B．在使用過程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D．Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．負(fù)極發(fā)生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c（OH-）減小，所以電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，A錯(cuò)誤；B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，B錯(cuò)誤；C．Zn失去電子，Zn為負(fù)極，Ag2O得到電子是正極，C正確；D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。

考點(diǎn)：考查原電池和電解池的工作原理。