已知如下物質的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列說法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)化學式相似的物質的溶度積常數(shù)越小，物質越難溶，溶解度越小，所以CuS的溶解度小于FeS的溶解度，A錯誤；B、Ksp只與溫度有關，溫度一定時，改變濃度Ksp不變，B錯誤；C、化學式相似的物質，Ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于CuS的Ksp小，所以CuS先形成沉淀，C錯誤；D、根據(jù)沉淀轉化原理，溶解度小的能轉化為溶解度更小的，所以FeS能轉化為CuS，D正確；答案選D。

考點：考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀轉化。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將13g鋅投入400mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．
求：（1）13g鋅的物質的量
（2）所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化肥廠用NH3制備NH4NO3已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，HNO3跟NH3反應生成NH4NO3．則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮生產(chǎn)上的其它損耗）的
 
%．

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是

A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI

C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應式為

Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－

總反應式為Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag

根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是

A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大

B．在使用過程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負極，Ag2O是正極

D．Zn極發(fā)生還原反應，Ag2O極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解池的說法正確的是

A．在電解池中與外接電源負極相連的電極是陽極

B．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為2∶1

C．電解氯化銅溶液時，在陰極上有氣體生成

D．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若某池(電解池或原電池)的總反應離子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，關于此池的有關說法正確的是

A．該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

B．該池只能是原電池，且電解質溶液為硝酸

C．該池可能是原電池，也可能是電解池

D．該池只能是電解池，電解質溶液可以是硫酸銅

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省福州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部。

C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個，L層8個，M層8個，該微粒一定是

A．氬原子 B．鉀離子 C．氯離子 D．無法確定

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