13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅粉溶于FeCl3溶液的離子方程式：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑；
C．恰好使SO42-完全沉淀，以1：2反應(yīng)，生成氫氧化鋁、硫酸鋇、一水合氨；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．銅粉溶于FeCl3溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．將Na2O2固體投入H218O中的離子反應(yīng)為2H218O+2Na2O2═218OH-+2OH-+4Na++O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀的離子反應(yīng)為2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C正確；
D．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．不用蒸發(fā)用蒸餾是因?yàn)榈獾姆悬c(diǎn)低嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑
B．Al2（SO4）3與NaHCO3溶液可用作消防器材中的滅火劑
C．小蘇打可用于治療胃酸過多類疾病
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說法正確的是CDE；
A．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化；
B．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互為等電子體；
C．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；
D．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子；
E．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B．1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
B．含有58.5 g氯化鈉的溶液中含有NA個(gè)氯化鈉分子
C．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H的個(gè)數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分類法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，在物質(zhì)分類里，前者屬于后者的一組是（　�。�
A．金屬，化合物B．單質(zhì)，純凈物
C．石灰乳，膠體D．過氧化鈉，堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、SiO32-
B．在0.1mol/L氫氧化鈉的溶液中：Na+、K+、Cr2O72-、S2-
C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D．在0.1mol/L的硝酸溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．尿素是目前含氮量最高的氮肥，作為一種中性肥料，尿素適用于各種土壤和植物．它易保存，使用方便，對(duì)土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥．已知尿素的結(jié)構(gòu)式為．另外尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是sp3．三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）中的NO3-空間構(gòu)型是平面三角形．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g），已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示．

則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．如果鐵原子的半徑為r pm，密度為b g•cm-3，則鐵原子的摩爾質(zhì)量為$\frac{1}{2}b×（\frac{4\sqrt{3}}{3}r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}$/mol．（不必計(jì)算結(jié)果，NA為阿伏加徳羅常數(shù)）

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