4．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑
B．Al2（SO4）3與NaHCO3溶液可用作消防器材中的滅火劑
C．小蘇打可用于治療胃酸過多類疾病
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生

分析 A、NH4Cl溶液水解顯酸性；
B、NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合會迅速產(chǎn)生二氧化碳；
C、小蘇打即NaHCO3，能和胃酸反應(yīng)；
D、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性．

解答 解：A、NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，故A錯誤；
B、NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合，碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，會迅速產(chǎn)生二氧化碳，與鹽類的水解有關(guān)，故B錯誤；
C、小蘇打即NaHCO3，是弱酸鹽，能和胃酸HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與鹽類的水解無關(guān)，故C正確；
D、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見的鹽類水解的應(yīng)用，應(yīng)注意的是泡沫滅火器的作用原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M，N均為單質(zhì)，則M不可能是（　�。�
M+N$\stackrel{點燃}{→}$Q$\stackrel{溶于水}{→}$Q溶液$\stackrel{惰性電極電解}{→}$M+N．
A．H2B．O2C．Cl2D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知拆開1mol H2，1mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436kJ、496kJ，形成1mol H-O鍵釋放的能量為463kJ，試說明2mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化范圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等（寫出一點即可）．
（2）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；過濾后所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制
Mg（ClO3）2•6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾洗滌．
產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL試液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點．
此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次
（4）①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+→6Fe3++Cl-+3H2O；
②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，將會導(dǎo)致最終結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）；
（5）若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高純度錳酸鋰（LiMn2O4）是鋰電池重要的正極材料．
（1）工業(yè)上有一種制取高純度錳酸鋰的方法如下：
①由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO2）．請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2+K2SO4+2H2SO4．
②過濾、干燥得到球形二氧化錳，再與氫氧化鋰750℃共熱5h，得到錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：4LiOH+8MnO2$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑．
（2）氫氧化鋰容易與二氧化碳反應(yīng)，工業(yè)上常用碳酸鋰代替．
把分析純碳酸鋰與電解二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱．
①升溫到515℃時，開始有CO2產(chǎn)生，同時生成固體A，比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度（723℃）低很多．原因是二氧化錳是催化劑，加快了碳酸鋰分解．
②升溫到566℃時，產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與CO2物質(zhì)的量相等，同時得到固體B．請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：4MnO2$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑．
③升溫到720℃時，A、B反應(yīng)，固體質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)質(zhì)量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化，據(jù)此，回答下列問題：

（1）第Ⅰ步的分離操作的名稱是過濾，所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式BAl2O3；CAl2O3和Fe2O3；EK2SO4和（NH4）2SO4．
（3）寫出①的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18．A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4．回答下列問題：
（1）A、B、C的元素符號分別為S、O、Mg．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A與C組成的化合物電子式為．
（3）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素，與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB42-，1mol AB42-的質(zhì)量為104g，則元素B的該核素中的中子數(shù)為10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅粉溶于FeCl3溶液的離子方程式：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．質(zhì)量為2g的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色，而且銅質(zhì)量仍為2g的是（　�。�
A．鹽酸B．二氧化碳C．硝酸D．乙醇

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