下列物質(zhì)的水溶液中，顯酸性的是（　�。�
A、NaCl
B、NH4Cl
C、Na2CO3
D、CH3COONa
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：溶液呈酸性，可為強酸弱堿鹽或能電離出氫離子的強酸的酸式鹽，以此進行判斷．
解答： 解：A．NaCl為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯誤；
B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，故B正確；
C．Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，故C錯誤；
D．CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查鹽類水解，側(cè)重于鹽類水解的探討，題目難度不大，注意把握鹽類水解的原理及應用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石芯試液變紅．
（4）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體．
（5）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕黃色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
（6）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成．
（7）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色．
請完成下列問題：
①寫出XZ、X2Y和BZ2的化學式：XZ
 
，X2Y
 
，BZ2
 
．
②A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應的化學方程式：
 
．
③C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應生成淡黃色物質(zhì)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C、Cu2+、Fe3+、SO42-、MnO4-
D、K+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于炔烴的下列描述正確的是                                     （　　）
A、分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴
B、炔烴分子里的所有原子都在同一直線上
C、炔烴易發(fā)生加成反應，也易發(fā)生取代反應
D、炔烴不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的系統(tǒng)命名中正確的是（　�。�
A、3-甲基-4-乙基戊烷
B、1，5-二甲苯
C、2-乙基-1-庚烯
D、3-甲基-2-辛炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列烷烴的一氯取代物種沒有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、丙烷B、乙烷
C、2-甲基丁烷D、3-甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個可以加熱的密閉容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，將容器加熱至400℃，待充分反應后排出氣體，則容器中剩余的固體是（　�。�
A、Na2CO3
B、Na2CO3和Na2O2
C、NaOH
D、Na2CO3和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式
 
．
（2）用O2表示0～8min內(nèi)該反應的平均速率v=
 
．
（3）升高溫度，該反應的反應速率將
 
（填“增大”或“減小”）；K值將
 
（填“增大”或“減小”）．
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（SO3）=2v（O2）       
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正
D．容器內(nèi)密度保持不變
（5）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為
 
．A．a(chǎn)   B．b    C．c      D．d．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、酸性氧化物一定是非金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
B、氫氣中氫元素的化合價為0，所以氫分子中沒有化學鍵
C、離子鍵只存在于離子化合物中，而共價鍵可能存在于離子化合物或共價化合物中
D、往飽和NaCl溶液中先通CO2至飽和，再往溶液中通NH3至飽和，可析出大量NaHCO3固體

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