在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（2）用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將
 
（填“增大”或“減小”）；K值將
 
（填“增大”或“減小”）．
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（SO3）=2v（O2）       
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正
D．容器內(nèi)密度保持不變
（5）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為
 
．A．a(chǎn)   B．b    C．c      D．d．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）先計(jì)算三氧化硫的平均反應(yīng)速率，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比等于其反應(yīng)速率之比計(jì)算氧氣反應(yīng)速率；
（3）升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；
（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的其它物理量不變；
（5）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．
解答： 解：（1）由2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）可知化學(xué)平衡常數(shù)K=
c2(SO2)．c(O2)
c2(SO3)
，故答案為：K=
c2(SO2)．c(O2)
c2(SO3)
；
（2）三氧化硫平均反應(yīng)速率=
(0.6-0.2)mol
2L
8min
=0.025mol/（L?min），同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比等于其反應(yīng)速率之比，所以氧氣反應(yīng)速率為0.0125 mol/（L?min），故答案為：0.0125 mol/（L?min）；
（3）升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K增大，故答案為：增大；增大；   
（4）A．當(dāng)v（SO3）=2v（O2）反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，沒有明確反應(yīng)速率方向，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；       
B．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 ，正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
D．容器內(nèi)氣體質(zhì)量、氣體體積始終不變，則密度始終保持不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故選B、C；
（5）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，體積減小的瞬間，三氧化硫物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度增大，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以三氧化硫的物質(zhì)的量增大，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及平衡計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查計(jì)算、基本理論，知道只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，注意（5）中判斷的是物質(zhì)的量而不是物質(zhì)的量濃度，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCHO．
（1）該有機(jī)物中各官能團(tuán)的名稱是：
 
、
 
、
 
．
（2）檢驗(yàn)分子中-CHO的方法是
 
，化學(xué)方程式為
 
．
（3）檢驗(yàn)分子中的方法是
 
，化學(xué)方程式為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)操作中，-CHO和 應(yīng)先檢驗(yàn)?zāi)囊粋�(gè)官能團(tuán)？
 
．（填名稱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液中，顯酸性的是（　�。�
A、NaCl
B、NH4Cl
C、Na2CO3
D、CH3COONa

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離度由大到小排列順序正確的是（　　）
①KNO3 ②NaOH ③NH4Ac ④NH4Cl．
A、①＞②＞③＞④
B、④＞③＞①＞②
C、③＞④＞②＞①
D、③＞④＞①＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，KW減小
B、向水中加入少量固體硫酸鈉，平衡不移動(dòng)，KW不變
C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D、向水中加入少量固體NH4Cl，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.2v（NO）正=v（N2）逆
c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程方向的判斷的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程
B、等物質(zhì)的量的同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小
C、不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的反應(yīng)過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時(shí)，可通過飛機(jī)噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．X的化學(xué)式是（　�。�
A、CaO
B、Na2CO3
C、Ca（OH）2
D、CaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a克鎂鋁合金放在b克的干鍋內(nèi)加熱（鎂只生成MgO），充分反應(yīng)后總重量為c克，求鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案