Question

常溫下，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L的混合溶液．
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示

 

，

 

，

 

．
（2）該溶液中，濃度為0.01mol/L的粒子是

 

，濃度為0.002mol/L的粒子是

 

．
（3）

 

和

 

 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）該溶液中存在弱電解質(zhì)水和醋酸的電離、醋酸根離子鹽類水解；
（2）CH₃COONa是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，鹽酸也是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以濃度與溶液的物質(zhì)的量相等的是強(qiáng)離子； 
（3）根據(jù)溶液中的物料守恒來回答．

解答： 解：（1）存在水的電離平衡、醋酸的電離平衡、醋酸根離子的水解平衡，分別為H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-；
（2）由0.1mol CH₃COONa，則濃度為0.1mol?L^-1的是Na⁺，0.002molHCl，故濃度是0.002mol/L的是Cl^-，故答案為：Na⁺；Cl^-；
（3）由0.1mol CH₃COONa，則CH₃COOH、CH₃COO^-微粒之和為0.1mol，故答案為：CH₃COOH；CH₃COO^-．

點評：本題考查溶液中的微粒及電離方程式、水解方程式的書寫，題目難度不大，明確混合溶液中的溶質(zhì)、電解質(zhì)的強(qiáng)弱、原子守恒等知識是解答本題的關(guān)鍵．