Question

錳的三種難溶化合物的溶度積：K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，K_sp（MnS）=2.0×10^-13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn²⁺濃度由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：依據(jù)溶度積常數(shù)的定義，分別利用所給數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，然后比較大小即可．

解答： 解：MnCO₃溶液中存在沉淀溶解平衡：MnCO₃（s）?Mn²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），故K_sp（MnCO₃）=c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）=1.8×10^-11，故c（Mn²⁺）=

1.8×10-11

≈4×10^-6；同理：Mn（OH）₂中，設(shè)c（Mn²⁺）=x，則c（OH^-）=2x，故

3	1.9×10-13 4

≈3×10^-5；MnS溶液中，

2.0×10-13

≈4×10^-7；故大小順序為：Mn（OH）₂＞MnCO₃＞MnS，故答案為：Mn（OH）₂＞MnCO₃＞MnS．

點評：本題考查溶液濃度的計算，本題難度不大，做題時注意判斷兩種物質(zhì)的反應(yīng)程度，再根據(jù)溶度積常數(shù)計算．