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NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)。

(1)NaClO溶液pH＞7，原因是__________________(用離子反應方程式表示)。

(2)根據(jù)NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是____________。

(3)在1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

(4)某小組同學用下圖所示裝置探究NaClO和KAl(SO4)2飽和溶液混合反應的實驗。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是_____________________________________________________。

②將燒瓶中的混合液在陽光下照射，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生。充分反應后集氣瓶中氣體能使帶火星的木條復燃。寫出在光照下混合液中反應的化學方程式______________________________________________________________。


(1)NaClO是一種弱酸強堿鹽，其溶于水會發(fā)生水解反應而使溶液顯堿性；

(2)NaClO具有漂白性，可以將紙張中的色素氧化；

(3)KAl(SO4)2溶液中Al3+會發(fā)生微弱的水解，而使溶液顯酸性；

(4)NaClO溶液和KAl(SO4)2溶液的酸堿性正好相反，它們混合時會發(fā)生水解相互促進反應生成HClO和Al(OH)3沉淀。所得到的溶液中含有HClO，黃綠色氣體是氯氣，能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣，所以HClO在光照時分解生成氯氣、氧氣和水，由此可以寫出反應的化學方程式。

答案：(1)ClO-+H2OHClO+OH-

(2)漂白紙漿

(3)［SO42-］＞［K+］＞［Al3+］＞［H+］＞［OH-］

(4)①Al3++3ClO-+3H2O====3HClO+Al(OH)3↓

②4HClO2Cl2↑+O2↑+2H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是(雙選)(　　)

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋

A.

向某溶液中加入鹽酸

產生無色氣體

溶液中一定含有CO

B.

新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間

白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

說明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3

C.

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩

上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成

銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能成為CuI

D.

向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

產生白色沉淀

溶液中一定含有SO

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下列有關說法正確的是(　　)

A．丙烯的結構簡式為CH2CHCH3

B．新戊烷的一氯代物有2種

C．分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物

D．鍵線式為的有機物的分子式為C8H8

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科目：高中化學 來源： 題型：


把足量NaOH固體放入一定量的蒸餾水中，有NaOH(s) Na+(aq)+OH－(aq),一定溫度下達到平衡。當向懸濁液中加少量過氧化鈉后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是(   )

A．溶液中Na+數(shù)目增多

B．溶液中［Na+］增大

C．溶液pH不變

D．溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.01 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列表述正確的是

(   )

A．溶液顯酸性，HCO3－電離程度大于水解程度

B．［Na＋］＋［H＋］＝［HCO3－］＋［CO32－］＋［OH－］

C．［Na＋］＝［HCO3－］＋［CO32－］＋［H2CO3］

D．溶液中的電離過程只有NaHCO3====Na＋＋HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，［CO32-］由小到大排列的順序是(   )

A.⑤<④<③<②<①

B.③<⑤<②<④<①

C.③<②<⑤<④<①

D.③<⑤<④<②<①

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下列敘述中，正確的是（　�。�

A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子

C．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D．某基態(tài)原子錯誤的核外電子排布圖為該排布圖違背了泡利原理

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1) A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結構示意圖是________；含1 mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為________。

(2) Z與鈣離子組成的化合物的電子式為________________。

(3) 14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫出Y燃燒的熱化學方程式：______________________________。

(4) 組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有下圖所示轉化關系(反應條件和其他物質已略)：

① 寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式：__________________；

② 組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是__________________________，

該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是(　　)。

A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋

B．為檢驗紅磚中鐵的價態(tài)，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液變?yōu)榧t色，說明紅磚中只有三氧化二鐵

C．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

D．將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O試樣溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明檢驗前該試樣已變質

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