下列常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是(　　)。

A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋

B．為檢驗紅磚中鐵的價態(tài)，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液變?yōu)榧t色，說明紅磚中只有三氧化二鐵

C．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

D．將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O試樣溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明檢驗前該試樣已變質(zhì)


解析　B項中不能證明紅磚中是否含有二價鐵，B錯；C項中制備氫氧化亞鐵時為了防止氧化不能攪拌，C錯；D項中稀硝酸具有氧化性，可以把Fe2＋氧化為Fe3＋，D錯。故選A。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

(1)NaClO溶液pH＞7，原因是__________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。

(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是____________。

(3)在1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

(4)某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究NaClO和KAl(SO4)2飽和溶液混合反應(yīng)的實驗。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。

②將燒瓶中的混合液在陽光下照射，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。充分反應(yīng)后集氣瓶中氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。寫出在光照下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質(zhì)，俗稱粗銅。工業(yè)上通常通過電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅，以提高銅的使用價值，擴大銅的應(yīng)用范圍。(幾種金屬的相對原子質(zhì)量是：Fe－56，Ni－59，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Au－197。)

請完成下列問題：

(1)一般來說，電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽離子是__________，寫出銅的電解精煉過程中的陰極反應(yīng)式________________________________。

(2)如果轉(zhuǎn)移0.020 mol e－，下列說法中一定正確的是________。

①陰極質(zhì)量增加0.64 g�、陉枠O質(zhì)量減少0.64 g

③電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變　④電解質(zhì)溶液的溫度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向200 mL稀硝酸溶液中加入11.2 g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加7.0 g，則所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度約為

(　　)。

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L

C．0.3 mo/L D．0.4 mo/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是(　　)。

A．單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體和光導(dǎo)纖維材料

B．硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

C．SiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強

D．SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組將一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與加入NaOH溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)該合金材料中，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為______。

(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度為______。

(3)另取相同質(zhì)量的該合金材料與7.8 g Na2O2一起投入足量的H2O中，最終產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)：M＋N―→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應(yīng)的10%需要81 min，將溫度提高到30℃時，完成反應(yīng)的10%需要的時間為(　　)

A．9 min          B．27 min           C．13.5 min         D．3 min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1．下列說法中正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)�、谄胀ǚ肿娱g的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)�、刍罨肿颖绕胀ǚ肿泳哂休^高的能量　④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合  ⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程  ⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞

A．①③④⑤         B．②③⑥           C．④⑤⑥         D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2SO3在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學(xué)為證明Na2SO3有還原性，從一瓶長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

(1)在堿性溶液中，Br2與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。

(2)反應(yīng)后，溶液含有SO、SO、Br－、OH－等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中SO、SO和Br－的實驗報告，請完成未填完的部分。

限選試劑：2 mol·L－1鹽酸；1 mol·L－1H2SO4溶液；1 mol·L－1BaCl2溶液；1 mol·L－1Ba(NO3)2溶液；CCl4、新制飽和氯水、品紅溶液。

編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟①

取少量待測液于試管中，加入過量的2 mol·L－1鹽酸，再滴加適量1 mol·L－1BaCl2溶液

有白色沉淀生成，證明待測液中含SO

步驟②

步驟③

(3)為測定上述樣品的純度，該同學(xué)取10.0 g試樣，配成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點。離子反應(yīng)為2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，重復(fù)操作三次，每次消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、20.00 mL和19.98 mL。

①該試樣中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)；

②操作時，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

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