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【題目】將5.0 g某合金放入足量的稀鹽酸中，共收集氫氣的體積(標準狀況下)為2.24 L，則該合金可能是(　　)

A. Mg-Al合金 B. Fe-Al合金

C. Fe-Zn合金 D. Cu-Zn合金

【答案】B

【解析】由題意知，n(H2)==0.1 mol，即產生0.1 mol H2消耗該合金5.0 g，則產生1 mol H2消耗該合金50 g，滿足此條件的合金的要求是產生1 mol H2時消耗一種成分金屬的質量大于50 g，另一種成分金屬的質量小于50 g。對于給出的金屬，產生1 mol H2時消耗各金屬的質量分別為m(Mg)=24 g，m(Al)=18 g，m(Fe)=56 g，m(Zn)=65 g。Cu與稀鹽酸不反應，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、 C、D是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數之和為11；A 原子核外最外層電子數是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質；E單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：B>C
B.最高價氧化物對應水化物的酸性: A<E
C.工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高
D.相同質量的C和D單質分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A. 煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

B. 利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用

C. 日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應

D. 神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是單晶硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下列材料,按要求回答問題。

酒精、苯、CCl4、煤油都是有機溶劑,有機溶劑之間大都能互溶。其中苯的密度小于水的,CCl4的密度大于水的;碘(I2)難溶于水,易溶于有機溶劑,溶液呈紫色;溴(液溴)的性質與碘相似,溶于有機溶劑后所得溶液呈橙色。

(1)下列能用分液漏斗進行分離的是____________。

A.液溴和CCl4 　B.酒精和煤油 C.CaCl2和Na2SO4 　D.苯和蒸餾水

(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中:

①能把碘單質從碘水中萃取出來的是______,進行分液之后______(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質。

②能把溴從溴水中萃取出來,并在分液時溴從分液漏斗下端倒出的是______,萃取時上層液體呈______色,下層液體呈______色。

③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎?______,為什么?__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列兩溶液混合后所得溶液pH＞7的是（ ）
A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（ ）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ/mol（中和熱）
C.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ/mol（反應熱）
D.2NO2═O2+2NO；△H=116.2 kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅可以與氨水反應生成[Zn（NH3）4]2+�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為______（用化學式表達）。

（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________________________。

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是____________________。

①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水

（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式______________________。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氯氣消毒的水常有異味，長期食用氯氣處理過的食物可能導致人體攝自食物的不飽和脂肪酸活性減弱，產生活性毒素，對人造成潛在危害。約從40年代起，國外就有用ClO2來消毒飲用水的。ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2 ， 成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在這個反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（）。
A.1∶1
B.2∶1
C.1∶2
D.2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍，下列說法正確的是

A. X的氫化物溶于水生成弱酸

B. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質

C. Y與X可生成Y3X2型化合物

D. Z的單質在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

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