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【題目】用氯氣消毒的水常有異味，長期食用氯氣處理過的食物可能導致人體攝自食物的不飽和脂肪酸活性減弱，產生活性毒素，對人造成潛在危害。約從40年代起，國外就有用ClO2來消毒飲用水的。ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2 ， 成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在這個反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（）。
A.1∶1
B.2∶1
C.1∶2
D.2∶3

【答案】D
【解析】據元素的化合價變化可知，NaClO3中氯元素的化合價從＋5價降低到＋4價，得到1個電子；Na2SO3中S元素的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，所以根據氧化還原反應中電子的得失守恒可知，反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為2∶1，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是

A. 標準狀況下，18gH2O中含有的分子數目為NA

B. 標準狀況下，2.24LCl2與足量鐵粉反應轉移電子數目為0.2NA

C. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數目為3NA

D. 1molN2與4molH2混合充分反應，生成NH3分子的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.0 g某合金放入足量的稀鹽酸中，共收集氫氣的體積(標準狀況下)為2.24 L，則該合金可能是(　　)

A. Mg-Al合金 B. Fe-Al合金

C. Fe-Zn合金 D. Cu-Zn合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（相對原子質量：Fe---56）

A. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，0.56gFe反應 轉移電子數為0.03NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－ 和CO32－離子數之和為0.1NA

C. 1molH2O2分子中的非極性共價鍵 1NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M、R的原子序數依次增大。Y、R同主族且均為植物生長所必需的營養(yǎng)元素，X的某種單質能導電，X、Y、Z的化合物存在如下反應：2XZ + 2YZ=Y2 + 2XZ2, M為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑：R>M>X>Y>Z B. 元素的非金屬性X<Y<Z

C. 工業(yè)上通過電解M的氯化物來制取M單質 D. RCl3水解會生成兩種強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+；CH3COOH+SO32-=CH3COO-+HSO3-；CO32-+2 HSO3-=CO2↑+H2O+2SO32-。關于下列六種溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3的說法錯誤的是（ ）

A. 向六種溶液中分別逐漸加入氯化鐵溶液時，溶液中先產生紅褐色沉淀，后沉淀完全消失的是C6H5ONa

B. 將物質的量濃度均為0.5 molL-1的上述六種溶液稀釋相同的倍數，其pH變化最大的是NaOH

C. 露置于空氣中相當一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），溶液的pH近似為7，這種電解質為Na2SO3

D. 當六種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是CH3COONa.NaHCO3、Na2SO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)]42+。
回答下列問題：
（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為(用化學式表示)。
（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。
（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是。
①硫酸鋁和氫氧化鈉�、诹蛩徜X和氨水　③硫酸鋅和氫氧化鈉�、芰蛩徜\和氨水
（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式。
試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備Zn(OH)2的原因。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作都可能引起實驗誤差，其中說法正確的是(　　)
A.常溫下測定的氣體摩爾體積大于22.4 L·mol－1
B.100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液反應放出的熱量等于573 J
C.配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容時仰視容量瓶的刻度線導致所配溶液濃度偏高
D.中和滴定時，錐形瓶含有水就注入待測液，所測待測液濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室通過_____方法除去自來水中的Cl－等雜質，制取蒸餾水。

（2）如何鑒定某溶液中含有SO42－？請答出實驗步驟、現(xiàn)象和結論：_________________。硫酸鈉溶液作該項鑒定所發(fā)生的化學反應方程式是_______________________________。

（3）在分液漏斗中用四氯化碳與水混合后分層，但上下兩層均無色，如何用實驗方法知道那一層是水層。試設計一種最簡便的判斷方法：___________________________。

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