【題目】30℃時,利用下圖裝置進行實驗,結(jié)果記錄如下表所示:

實驗

a電極

b電極

電解質(zhì)溶液

現(xiàn)象

I

Cu

Zn

稀H2SO4

檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)

II

Fe

Al

稀H2SO4

檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)

III

Fe

Al

濃H2SO4

檢流計指針先向左偏轉(zhuǎn),后逐漸歸零,a電極表面逐漸變黑,b電極表面逐漸變白

IV

Fe

Al

濃HNO3

檢流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn),a電極逐漸溶解,b電極表面逐漸變白

下列說法不正確的是( )

A. II中Al為負(fù)極,其電極反應(yīng)是:Al - 3e- = Al3+

B. III中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜,阻止了電極反應(yīng)的進行

C. IV中Fe為負(fù)極,發(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 上述實驗表明:相同條件下,F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定,Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定

【答案】D

【解析】A.根據(jù)I的現(xiàn)象,檢流計指針向左偏轉(zhuǎn),說明Ⅱ中鋁為負(fù)極,鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,其電極反應(yīng)是:Al-3e-═Al3+,故A正確;B.III中檢流計指針先向左偏轉(zhuǎn),后逐漸歸零,說明Al表面形成致密的氧化膜,阻止了電池反應(yīng)的進行,故B正確;C.Ⅳ中檢流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn),說明Fe為負(fù)極,逐漸溶解,發(fā)生了氧化反應(yīng),故C正確;D.上述實驗表明:相同條件下,Al在濃HNO3中更穩(wěn)定,F(xiàn)e在濃H2SO4中更穩(wěn)定,故D錯誤;故選D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列有機物命名正確的是

A. 2-乙基戊烷 B. 3-溴-3-乙基丁烷

C. 3-甲基-2-戊烷 D. 3-甲基-1,3-丁二烯

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【題目】鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是

A.MgO BMgOC CMgO、Mg3N2 DMgO、Mg3N2 C

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【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下:

(1)A的分子式為 ,C中官能團名稱為 。

(2)D分子中最多有 個原子共平面。

(3)E生成F的反應(yīng)類型為 ,G的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(4)由H生成I的化學(xué)方程式為

(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰且面積比為6211的是 (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

屬于芳香化合物 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)已知RCOOHRCOCl,參照上述合成路線,以苯和丙酸為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,分別用物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的溶液進行下列實驗,結(jié)論不正確的是( )

A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)

B. 向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后,所得溶液呈堿性,則:c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后:c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)

D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體: 增大

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【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅的主要原料,輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定,該反應(yīng)可表示為Cu2S++H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)。下列說法中不正確的是

A.Cu2S為還原劑被氧化,為氧化劑被還原

B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為21

C.反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S,轉(zhuǎn)移8 mol電子

D.滴定時可以不加其他的指示劑

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【題目】LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料,可由LiI和FePO4制備。

(1)FePO4難溶于水,制備方法如下:

Ⅰ.用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑,加熱,攪拌,過濾;

Ⅱ.向濾液中加入一定量的H2O2;

Ⅲ.向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液,過濾后經(jīng)進一步處理得FePO4。

①Ⅰ中反應(yīng)進行完全的現(xiàn)象是__________________________________。

②用離子方程式說明H2O2的作用是_______________________________

③Na2HPO4溶液顯堿性的原因是_________________________。

(2)制備LiFePO4:將FePO4與LiI混合,在惰性氣氛中加熱,制得LiFePO4。化合物L(fēng)iI中碘離子的作用是___________。

(3)鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體),電池反應(yīng)為:FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s),裝置如下:

①該電池不能用電解質(zhì)水溶液,原因是___________。

②放電時,b極的電極反應(yīng)式是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

pH

12

12

2

2

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. 在①、②中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH值均增大

B. 分別將等體積的①和②加水稀釋100倍,所得溶液的pH:①>②

C. 把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性

D. 將溶液②和溶液③等體積混合,混合后所得溶液pH=7

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【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸,不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示:

下列說法正確的是

A. 在 pH 為 6.37 及 10.25 時,溶液中 c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32-)

B. 反應(yīng) HCO3+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)為 10-7.63

C. 0.1 molL-1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) =0.1 molL-1

D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2C2O4=HCO3+HC2O4-

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