Question

14．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（　　）

• A． 離子原子半徑：X^2-＞Y⁺＞Z³⁺
• B． 氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X＞R
• C． 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞R
• D． Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

Answer 1

分析 由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正確；
B．X為O、R為Cl元素，二者氫化物分別為水和氯化氫，由于水分子中含有氫鍵，則水的沸點(diǎn)較高，即X＞R，故B正確；
C．W為S、R為Cl，非金屬性S＜Cl，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性：W＜R，故C錯誤；
D．Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，側(cè)重對元素周期律的考查，根據(jù)化合價(jià)與原子序數(shù)確定元素是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．