18．下列說法正確的是（　�。�
A．以銅作陰極、鐵作陽極、硫酸銅為電解液可完成鐵上鍍銅
B．水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
C．由反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si
D．pH=9的醋酸鈉溶液和pH=9的氨水中水的電離程度相同

分析 A、電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬是陽極，電鍍液中必須含有鍍層金屬陽離子的鹽；
B、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向右移動(dòng)；
C、元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力，得電子能力越強(qiáng)對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
D、含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，酸或堿能抑制水的電離，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬是陽極，電鍍液中必須含有鍍層金屬陽離子的鹽，即鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實(shí)現(xiàn)鐵制品鍍銅，故A錯(cuò)誤；
B、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，水的離子積增大，氫離子濃度增大，所以pH減小，故B正確；
C、該反應(yīng)中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，主要體現(xiàn)碳的還原性，故C錯(cuò)誤；
D、pH=9的醋酸鈉溶液氫氧根離子來源于水的電離，即水電離出的氫氧根離子濃度為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10-5，pH=9的氨水氫離子來源于水的電離，即水電離出的氫離子濃度為10-9，故兩者不相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是水的電離以及水的電離影響因素，含有弱根的鹽促進(jìn)水的電離，酸和堿均能抑制水的電離，據(jù)此解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．張青蓮是我國著名的化學(xué)家．1991年，他準(zhǔn)確測得In的原子量為114.818，被國際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是原子量表中的首次采用我國測定的原子量值．已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說法不正確的是（　�。�
A．In在反應(yīng)中容易失電子
B．In為長周期元素
C．In的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿
D．In為過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電極a是負(fù)極
B．電極b上的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．外電路中電子由電極b流向電極a
D．氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是高效、對(duì)環(huán)境友好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于的下列說法中正確的是（　�。�
A．分子式為C9H9O2
B．含有三種官能團(tuán)
C．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色
D．可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品．
（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣．反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：
鹽鹵$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低濃度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應(yīng)方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，溫度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移動(dòng)，抑制Mg2+水解．HCl還能帶出水份，最終得到無水MgCl2．
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)．除去0.1mol CO（NH2）2時(shí)消耗NaClO22.35g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性
B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性
C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度
D．1mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大
C．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多
D．N、O、F得電子能力依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知金屬單質(zhì)X、Y、Z、W之間有下列關(guān)系
①2X+3Y2+=2X3++3Y；
②Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性比X元素的強(qiáng)；
③由Y、W與稀硫酸組成的原電池，Y為負(fù)極．
則X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞W(wǎng)＞X＞YC．Z＞Y＞X＞W(wǎng)D．Z＞X＞Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M層的電子數(shù)之和等于L層的電子數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
  Y W 
 X Z  Q
A．X的氧化物是紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分
B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中只存在一種分子
C．W的氧化物有多種，其中只有+2價(jià)的氧化物有毒，對(duì)人體有危害
D．Z的單質(zhì)可由Z的氧化物與Y的單質(zhì)反應(yīng)制得，說明單質(zhì)Y還原性強(qiáng)于單質(zhì)Z

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