10．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大
C．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多
D．N、O、F得電子能力依次減弱

分析 A．Na、Mg、Al的最外層電子數(shù)分別為1、2、3；
B．非金屬元素的最高化合價(jià)等于其族序數(shù)；
C．同主族從上到下電子層數(shù)依次增多；
D．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)．

解答 解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，Na、Mg、Al的最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；
B．非金屬元素的最高化合價(jià)等于其族序數(shù)，P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次為+5、+6、+7，最高正化合價(jià)依次增大，故B正確；
C．同主族從上到下電子層數(shù)依次增多，則Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多，故C正確；
D．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，則N、O、F得電子能力依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某中學(xué)環(huán)保監(jiān)測(cè)小組的同學(xué)在一條魚(yú)蝦絕跡的小河邊發(fā)現(xiàn)四個(gè)工廠，如圖所示，這些工廠向小河排放的廢水中各含一種化合物，經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)：
①甲處河水呈黃色；
②乙處河水呈紅褐色渾濁狀；
③丙處河水變澄清；
④丁處河水不斷冒氣泡；
⑤M處水樣的pH＞7，加足量HNO3，再加BaCl2 溶液后，無(wú)沉淀；
⑥N處水樣的pH＜7．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）四所工廠排放的廢水中，分別含下列物質(zhì)的哪一種？
    Fe2（SO4）3、NaOH、AgNO3 、Na2CO3 、FeCl3、H2SO4
甲FeCl3、乙NaOH、丙H2SO4、丁Na2CO3．
（2）M處河水中一定含有的物質(zhì)是NaCl、NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯的電流的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．以銅作陰極、鐵作陽(yáng)極、硫酸銅為電解液可完成鐵上鍍銅
B．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
C．由反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si
D．pH=9的醋酸鈉溶液和pH=9的氨水中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用氯氣制取并獲得碘單質(zhì)，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置是（　�。�
A．
用甲制取少量氯氣		B．
用乙氧化溶液中的碘離子
C．
用丙提取置換出來(lái)的碘		D．
用丁過(guò)濾I2的CCl4溶液得碘單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知前四周期五種元素X、Y、Z、W、T，它們的原子序數(shù)依次增大．X是空氣中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，Y單質(zhì)在其中燃燒發(fā)出黃色火焰；Z的氧化物常用作制備通訊光纖；T是常見(jiàn)金屬，在氧氣中燃燒可以得到具有磁性的黑色物質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）Y和W的簡(jiǎn)單離子比較，半徑較大的是Cl-_（填離子符號(hào)）；鍵的極性比較：X-H大于Z-H（填“大于”或“小于”）；Z單質(zhì)和其氧化物比較，熔點(diǎn)較高的是SiO2（填化學(xué)式）．
（3）向T單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；X與Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1：3的簡(jiǎn)單化合物可與水反應(yīng)生成兩種堿，寫(xiě)出該物質(zhì)與醋酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Na3N+4CH3COOH→CH3COONH4+3CH3COONa．
（4）一定條件下，在水溶液中1molW-、WO${\;}_{x}^{-}$（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．
①D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的微粒是ClO4-（填離子符號(hào)）．
②寫(xiě)出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M的分子式為：C9H8O4
B．M與乙酸苯乙酯互為同系物
C．M可發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
D．1mol M可與3mol NaOH和2mol Br2發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋╞）．

（a）A    （b）B    （c）C    （d）D
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng)，能置換出22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)；
①請(qǐng)寫(xiě)出元素X的一種核素的化學(xué)符號(hào)126C（或136C、或146C均可；
②寫(xiě)出元素Y在周期表中的位置第2周期第VA族；
③Z、W兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的元素是Mg（填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（b）、（c）．
（a）比較兩種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．用甲醇燃料電池電解硫酸銅溶液的裝置如圖所示，其中X、Y、Z均為惰性電極．甲醇在燃料電池的X電極上產(chǎn)生質(zhì)子：CH3OH+H2O-e-→CO2+H+（未配平）經(jīng)質(zhì)子交換膜到達(dá)Y電極；電解一段時(shí)間后，在U型管的溶液匯總加入0.1molCu2（OH）2CO3，反應(yīng)后恰好恢復(fù)為電解前的硫酸銅溶液．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y為燃料電池的正極，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．此電解過(guò)程中，Z電極上的反應(yīng)始終為：2H2O-4e-═4H++O2↑
C．電解過(guò)程中中銅電極不會(huì)被溶解，其原理為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．電子沿著X→Cu→Z→Y路徑移動(dòng)，每個(gè)電極均通過(guò)0.6mole-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案