Question

20．將A、B兩個(gè)電極，分別用接線(xiàn)柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結(jié)，插入盛有溶液C的小燒杯中．試回答下列問(wèn)題：
①若A、B分別為銅和鋁，C為稀硫酸，原電池的負(fù)極為鋁（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al-3e^-=Al³⁺．
②若A、B分別為銅和鋁，C為濃HNO₃，原電池的負(fù)極為銅（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O．
③若A、B分別為鎂和鋁，C為稀硫酸，原電池的負(fù)極為鎂（填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑．
④若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，原電池的負(fù)極為鋁（填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
⑤若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，原電池正極上的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．總結(jié)可作為原電池正負(fù)極判斷依據(jù)的是：失電子的一極為負(fù)極．

Answer 1

分析 ①該原電池中，鋁易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋁失電子生成鋁離子；
②在濃硝酸中，鋁被鈍化，銅溶解，所以銅易失電子為負(fù)極，鋁是正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮；
③該原電池中，Mg易失電子作負(fù)極，Al作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；
④該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，Mg作正極，Al極上鋁失電子生成偏鋁酸根離子；
⑤該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；
原電池中失電子的一極為負(fù)極，據(jù)此分析．

解答 解：①該原電池中，鋁易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋁失電子生成鋁離子，鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al-3e^-=Al³⁺；
故答案為：鋁；Al-3e^-=Al³⁺；
②在濃硝酸中，鋁被鈍化，銅溶解，所以銅易失電子為負(fù)極，鋁是正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，正極電極方程式為2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O；
故答案為：銅；2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O；
③該原電池中，Mg易失電子作負(fù)極，Al作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，鋁片上的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：鎂；2H⁺+2e^-=H₂↑；
④該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，Mg作正極，Al極上鋁失電子生成偏鋁酸根離子，鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：鋁；Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
⑤該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的電極方程式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；原電池中負(fù)極上發(fā)生失電子的還原反應(yīng)，即失電子的一極為負(fù)極；
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；失電子的一極為負(fù)極．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，正確判斷原電池正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，注意：不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)具體的反應(yīng)來(lái)判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．