Question

10．在0℃和101kPa的條件下，將1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的（　�。�

• A． 15倍
• B． 14倍
• C． 14-16倍之間任意倍數(shù)
• D． 16倍

Answer 1

分析 利用n=$\frac{m}{M}$計(jì)算各氣體的物質(zhì)的量，再利用$\overline{M}$=$\frac{m（總）}{n（總）}$計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，以此來解答．

解答 解：n（N₂）=$\frac{1.40g}{28g/mol}$=0.05mol，n（O₂）=$\frac{1.60g}{32g/mol}$=0.05mol，
則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為$\frac{1.40g+1.60g}{0.05mol+0.05mol}$=30g/mol，
又相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，所以該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的$\frac{30g/mol}{2g/mol}$=15倍，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比是解答本題的關(guān)鍵，注意平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算，題目難度不大．