下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論不一致的是（　�。�
選　項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗目的或結論
A 將硫酸酸化的H202溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色 可證明氧化性：H202比Fe3+強
B 在0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深 驗證鹽類水解反應是吸熱反應
C 將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾 得到NaCl晶體
D 苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁 苯酚的酸性弱于碳酸
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價,氧化性、還原性強弱的比較,探究影響鹽類水解平衡的因素
專題：實驗評價題
分析：A．硝酸和雙氧水都具有氧化性；
B．升高溫度，溶液顏色加深，說明溶液堿性增強，根據(jù)溫度對化學平衡的影響分析；
C．硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大；
D．根據(jù)強酸制取弱酸判斷．
解答： 解：A．溶液混合后，酸性條件下，硝酸根離子也具有氧化性，對實驗造成干擾，故A錯誤；
B．升高溫度，溶液顏色加深，說明溶液堿性增強，說明平衡向水解反應方向移動，則鹽類水解是吸熱反應，故B正確；
C．利用溫度對不同物質溶解度影響的差異蒸發(fā)結晶分離物質，硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大，所以可以得到氯化鈉晶體，故C正確；
D．體現(xiàn)了強酸與弱酸鹽反應生成強酸鹽和弱酸的反應原理，故D正確；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案設計，涉及氧化還原、鹽類水解、結晶和相對強的酸與弱酸鹽反應等知識，根據(jù)氧化性強弱順序、鹽類水解特點、酸的強弱等知識點來分析解答，易錯選項是A，注意：酸性條件下硝酸根離子的強氧化性，為隱含條件，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）H2Se的酸性比H2S
 
（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構型為
 
．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是
 
．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為
 
．
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是
 
，反應的離子方程式為
 
．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶脆中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為
 
g?cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加塞羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A分子式為C4H8O3，根據(jù)下列條件確定A的結構簡式．
（1）能與NaHCO3反應，相同物質的量的A與足量Na、NaHCO3反應產(chǎn)生等量氣體，則其必含
 
、
 
兩官能團．
a．不能被CuO氧化：
 

b．能被CuO氧化，且產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應：
 

c．能被CuO氧化，但產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應：
 

（2）不能與NaHCO3反應，能發(fā)生銀鏡反應
a.1mol A可以與1mol 乙酸酯化：
 

b.1mol A被CuO氧化后，產(chǎn)物可與[Ag（NH3）2]+生成648克Ag：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是（　　）
A、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出
B、工業(yè)上制取單質硅
C、Na2O2作呼吸面具中的供氧劑
D、一定條件下用硫酸銅制Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡，下列有關說法正確的（　�。�
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
②反應混合物中各組分的體積分數(shù)保持不變
③恒溫恒容時，容器內的壓強不再改變
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N-H 鍵形成
⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
⑥單位時間生成n mol N2，同時生成2n mol NH3
⑦氣體的平均相對分子質量不再改變
⑧N2、H2、NH3的分子數(shù)一定為1：3：2
⑨恒溫恒容時，氣體的總物質的量不再改變
⑩恒溫恒壓時，容器內的密度不再改變．
A、①②③④⑤⑥⑦⑨
B、①②③⑤⑥⑩
C、③④⑤⑥⑦⑧
D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：3A（g）+B（g）
催化劑
.
△
2C（g），在不同溫度和壓強時A的轉化率如表所示．由此可知，下列圖象正確的是（　�。�
A的轉化率% P1（MPa） P2（MPa）
200℃ 89.7 76.3
600℃ 83.8 71.6
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述不正確的是（　�。�
A、濃度均為0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B、將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C、c（Mg2+）為0.11 mol?L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D、在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關的敘述中完全正確的一組是（　　）
①直接加入淀粉溶液檢驗某食鹽是否為加碘鹽；
②常溫常壓下，14g的C3H6和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA；
③在通常狀況下，0.5mol NO與0.5mol O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
④淀粉溶液、煙、云、霧、煙水晶等均為膠體；
⑤1mol C10H22分子中含有的共價鍵的總數(shù)為31NA；
⑥電解法精煉銅粗銅作陰極；
⑦堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物．
A、①②⑤B、②④⑤
C、④⑥⑦D、①③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A～G是中學化學中常見的物質，這些物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）．其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質．
（1）物質A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知A的化學式為
 
．
（2）反應③的化學方程式是
 
．
（3）寫出下列物質的化學式：E
 
、F
 
．
（4）若C是一種氣體，在溫度為1 100℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A（s）+C（g）?B（s）+D（g）△H=a kJ?mol-1（a＞0），該溫度下平衡常數(shù)K=0.263．若生成1mol B，則吸收的熱量
 
（選填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入過量的A，則C的轉化率
 
（選填“升高”、“不變”或“降低”）；若容器內壓強不再隨時間變化，則該反應
 
（選填“達到”、“未達到”或“不一定達到”）化學平衡狀態(tài)；該反應達到化學平衡狀態(tài)時，若c（C）=0.100mol?L-1，則c（D）=
 
mol?L-1．

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