Question

W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X	核外S能級(jí)上的電子總數(shù)與P能級(jí)上的電子總數(shù)相等
Y	元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z	原子核外P能級(jí)上的電子總數(shù)比S能級(jí)上的電子總數(shù)多2

⑴元素符號(hào)：X_________ ,   Z________。
⑵Y元素原子的核外最外層電子排布式為____________。
⑶W和X形成的化合物的電子式________________,該化合物為________分子（填“極性”或“非極性”）。Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于__________晶體。
⑷Y元素的單質(zhì)在W和X形成的化合物中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

Answer 1

（共8分）（1）O、 Si （各1分）             （2）3s¹    （1分）
（3）   極性  原子（各1分）   （4）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2分）

根據(jù)元素的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，W是H，X是O，Y是Na，Z是Si。
（1）略
（2）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Y元素原子的核外最外層電子排布式為3s¹。
（3）H和O形成的水，含有極性鍵的極性分子，電子式為。Z和X形成的化合物是二氧化硅，屬于分子晶體。
（4）鈉是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。