Cl與Cl-兩種粒子中，相同的是（   ）
A．化學(xué)性質(zhì)　　B．核外電子數(shù)C．最外層電子數(shù)　D．核外電子層數(shù)
D
Cl與Cl-兩種粒子核外電子層數(shù)相同都為3層；核外電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)也不同，化學(xué)性質(zhì)不同。所以答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中 D、F為常見(jiàn)金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g·L—1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、
丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化合物甲的電子式：     。
（2）寫(xiě)出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式     ；
寫(xiě)出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式       。
（3）由A、C元素組成化合物的戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點(diǎn)高于己，其原因是：     。
（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽。請(qǐng)寫(xiě)出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式     。該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制取：將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個(gè)結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式      ，析出該復(fù)鹽晶體的原理是     　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M元素及其化合物的說(shuō)法正確的是
A．非金屬性：Y＞Z＞M
B．原子半徑：M＞Z＞Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M＜Z
D．ZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中X、Y、Z為同周期元素且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．原子半徑：W ＞Z ＞Y ＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物
C．元素X與M形成的原子比為1︰1的化合物有多種
D．元素M、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W
原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X
核外S能級(jí)上的電子總數(shù)與P能級(jí)上的電子總數(shù)相等
Y
元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z
原子核外P能級(jí)上的電子總數(shù)比S能級(jí)上的電子總數(shù)多2
⑴元素符號(hào)：X_________ ,   Z________。
⑵Y元素原子的核外最外層電子排布式為_(kāi)___________。
⑶W和X形成的化合物的電子式________________,該化合物為_(kāi)_______分子（填“極性”或“非極性”）。Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于__________晶體。
⑷Y元素的單質(zhì)在W和X形成的化合物中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)位置的元素。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
 
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
⑨
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的核外電子排布式                 。
（2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：    ＞     ；（用元素符號(hào)表示，下同）元素⑥、⑧電負(fù)性大小順序是：     ＞     
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：       ，分子的空間構(gòu)型           
（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫
氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
（5）下圖是⑩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為           。

（6）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。
已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是：                                                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（   ）
A．氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
B．微粒半徑K＋>Al3＋>S2－>Cl－
C．酸性：H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClO
D．金屬性：K > Ca > Mg > Be

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．離子還原性：A（n+1）+＞Bn+，離子氧化性：C（n+1）-＞Dn-
D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

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