1．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述中不正確的是（　　）
A．1 mol 該有機(jī)物與 NaOH 溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗  1 mol NaOH
B．該有機(jī)物水解所得產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．該有機(jī)物可通過加聚反應(yīng)生成
D．該有機(jī)物屬于混合物

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含n個(gè)-COOC-，結(jié)合酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．分子中含n個(gè)-COOC-，1mol該有機(jī)物與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH nmol，故A錯(cuò)誤；
B．水解反應(yīng)生成聚乙烯醇和乙酸，含有羥基和羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C．高分子主鏈只有2個(gè)C，為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，該有機(jī)物可通過加聚反應(yīng)生成，故C正確；
D．為高聚物，n介于較大范圍之間，沒有確定的值，則該有機(jī)物為混合物，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯、烯烴性質(zhì)的考查，注意聚合度的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）我國(guó)實(shí)施“嫦娥探月”行動(dòng)的長(zhǎng)征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2 500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q＞2 500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）由甲醇、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（4）已知2CO（g）?CO2（g）+C（s），T=980K時(shí)，△H-T△S=0．當(dāng)體系溫度高于980K時(shí)，△H-T△S的正負(fù)符號(hào)為正，所以在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑溫度高于980K時(shí)的氧化產(chǎn)物是以CO為主，低于980K時(shí)以CO2為主．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是（　　）
①將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變藍(lán)
②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)
③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)燃燒
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等．
A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為了在實(shí)驗(yàn)室制取干燥的氨氣，現(xiàn)提供有如圖1實(shí)驗(yàn)儀器，請(qǐng)選擇合適的儀器組合實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各種儀器的正確連接順序?yàn)椋ò磸淖蟮接业捻樞驅(qū)懨鲀x器的編號(hào)①②…）①③④，集氣裝置進(jìn)氣口為b．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）如何檢驗(yàn)氨氣是否已收集滿（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿
．．
（4）因考慮環(huán)境保護(hù)問題，某同學(xué)在集氣裝置后設(shè)計(jì)了尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)趫D2方框內(nèi)畫出該尾氣吸收裝置，并指明裝置中盛放的藥品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示：
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．加熱0.1 mol•L-1 NaClO溶液測(cè)其pH，pH小于9.7
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
D．根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為：HF＞HClO＞H2CO3（一級(jí)電離平衡常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學(xué)擬探究H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)儀器
I．實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
（1）【方案】觀察反應(yīng)現(xiàn)象：在其它相同條件下，測(cè)定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4
溶液混合后，溶液褪色所需的時(shí)間．?dāng)M定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃各物質(zhì)的體積/mL反應(yīng)時(shí)間
H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液
1253.02.04.06.0t1
2①5.02.04.04.0t2
325②2.04.02.0t3
表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是25、7.0．
III．討論與交流
（2）小組同學(xué)在處理一系列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)速率（v）-時(shí)間（t）曲線如圖所示．他們認(rèn)為：0～t時(shí)間內(nèi)，速率變快的可能原因是①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑、②該反應(yīng)放熱使溫度升高．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度草酸．
KMnO4溶液置于酸式滴定管（填儀器名稱）中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．若讀取滴定管數(shù)據(jù)時(shí)，起始讀數(shù)正確，終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的KNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

注：KNO3固體受熱容易分解
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4；BaCO3（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）③加入過量的K2CO3溶液的目的是Ba2+、Ag+．
（4）實(shí)驗(yàn)室要用450mL 0.40mol/L KNO3溶液配制植物生長(zhǎng)液，用實(shí)驗(yàn)獲得的KNO3固體配制．
①稱取KNO3固體的質(zhì)量是20.2 g．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如右圖所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是沒有用玻璃棒引流．
③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀釋到400mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　　）
①混合氣體的壓強(qiáng)　
②混合氣體的密度　
③B的物質(zhì)的量濃度　
④混合氣體的總物質(zhì)的量　
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　
⑥v（C）與v（D）的比值   
⑦混合氣體的總質(zhì)量．
A．②③④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③⑤

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